Resume
Samenvatting scheikunde 4 vwo zouten en molariteit
- Cours
- Type
- Book
samenvatting scheikunde 4 vwo zouten en molariteit dmv vragen en voorbeelden
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 6 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 5 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 4 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
laurafaas3
Aperçu du contenu
4.1wat zijn zouten?
zouten bestaan uit ionen in een ionrooster, ze vormen een ionbinding tussen positieve en
negatieve ionen die sterker is dan een waterstofbrug of vanderwaalsbinding. Daarom
hebben ze een hoger smelt en kookpunt.
als je de naam van een zout opstelt komt eerst het positieve ion, en hierna het negatieve
ion. sommige metalen hebben meerdere elektroalenties, dan schrijf je achter de naam (?)
waarin ? aangeeft welke ionlading het heeft (Sn 2+ = tin(II)ion, Sn 3+ = tin(III) ion)
- metalen hebben altijd een positieve elektrovalentie, niet-metalen hebben meetsal
een negatieve elektrovalentie.
- enkelvoudige ionen zijn ionen die uit één atoomsoort bestaan
- de elektrovalentie komt (meestal) overeen met de groep waar een stof staat
(periodiek systeem)
- de formule van een zout geeft de verhouding aan waarin de ionen in een zout
aanwezig zijn.
- een zout is altijd neutraal geladen.
4.2
Wat zijn iondipoolbindingen?
Bindingen die ontstaan bij het oplossen van een ion in water heten iondipoolbindingen. Het
is namelijk een binding tussen een ion en een dipoolmolecuul. Water is namelijk een
dipoolmolecuul, dit houdt in dat er een kleine lading aan beide kanten van het molecuul is
(delta+) voor waterstroom en (delta-) voor de zuurstofatomen. De watermoleculen omringen
uiteindelijk de ionen, dit heet hydratatie. Dit wordt in een formule aangegeven met (aq).
vb. NaCl in water, de positieve kant van het watermolecuul keert zich naar de (negatieve
kant) Cl. En de negatieve kant keert zich naar Na. Ook kunnen de ionen op de hoekpunten
afgebroken worden van het ionrooster omdat deze minder sterk gebonden zijn.
+ Niet alle zouten zijn op te lossen in water, als de ionbinding te sterk is kan water het
niet omringen. Dit is te vinden in binas 45a.
Vergelijkingen maken;
Oplossen van zouten:
Oplosvergelijking, het water komt niet voor in de formule omdat het zout niet reageert met
water.
NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl- (aq) of
CuCl2 (s) → Cu2+ (aq) + 2Cl-(aq) of
Al(NO3)3 (s) → Al2+ (aq) + 3NO3 (aq)
Indampen van zoutoplossingen:
Omgekeerde van oplosvergelijking
Na+ (aq) + Cl- (aq) → NaCl (s)
Oplosbaarheid: geeft aan hoeveel stof kan oplossen in een oplosmiddel van een bepaalde
temperatuur. Dit is ook te berekenen.
, vb. Oplosbaarheid van calciumhydroxide is 1.73 gram per liter. Je rekent dit om naar mol:
74,10 g mol-1
Onder binas 45a staat wanneer een stof slecht, matig of goed oplosbaar is in mol. Als de
maximale hoeveelheid water is opgelost is de oplossing verzadigd. Als dat niet het geval is
is het onverzadigd.
Waarom lossen (de meeste) metaaloxiden slecht op in water?
De meeste metaaloxiden reageren (zie r in binas 45a). De O2 ionen worden namelijk OH-
ionen. Omdat het met water reageert moet water hier wel.in de vergelijking staan:
Na2O (s) + H2O (l) → 2 Na+ (aq) + OH- (aq)
Oplossingen van hydroxide worden vaak aangeduid met triviale naamgeving. Te verkrijgen
door reactie en oplossen. Tabel overnemen
4.3
Wat zijn zouthydraten?
Sommige zouten kunnen water opnemen in hun ionrooster, dan is het een zouthydraat. Het
opgenomen water heet dan kristalwater. Deze zouthydraten krijgen een bepaalde naam en
formule. De naam is dan het zout en hoeveel water het op kan nemen: vb calciumsulfaat
neemt twee watermoleculen op dan wordt het calciumsulfaatdihydraat. De formule is de
hoeveelheid kristalwater achter de formule van het zout, gescheiden door een punt: CaSO4
• 2H2O (s).
CaSO4(s) + 2H2O (l) → CaSO4 • 2H2O (s).
Vanaf een hydraat kun je ook weer terug naar het zout. Je kan dit doen door indampen, dit
is een endotherm proces. Dat betekent dat het opnemen van water een exotherme proces
is.
Zie binas 65a.
Voorbeelden zouthydraten?
- Gips is calciumsulfaat wat hard wordt
door het opnemen van water.
- Cement
- Kopersulfaat verandert van kleur (wit naar blauw) als er water wordt opgenomen in
het ionrooster.
- PCM, faseovergansmateriaal. Het kost veel energie om een zouthydraat te laten
smelten en het smeltpunt is ook lager dan een normaal zout. Hierdoor kan het
gebruikt worden om de omgevingstemperatuur stabiel te houden. Dit wordt gebruikt
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur laurafaas3. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans