Resume
Samenvatting algemene chemie
- Cours
- Algemene Chemie
- Établissement
- Hogeschool Gent (HoGent)
Samenvatting Algemene chemie biomedische laboratoriumtechnologie
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Algemene chemieInleiding
Objectief verschijnsel verklaren natuurwetenschappelijke methode
Natuurwetten: - Vastgestelde wetmatigheden in bepaalde verschijnselen
- Universeel en onveranderlijk
- Analytische stelling in wiskundige vgl (≠ hypothese/theorie)
theorie/model
! oefeningen p2 !
Structuurmodel van de materie
Materie als mengsel van zuivere stoffen
Materie = alles wat massa heeft
Stof: fysische constanten die de stofeigenschappen bepalen
meestal gemengd met andere stoffen = mengsel
Soorten mengsels
Obv grootte vd componenten:
- Homogene mengsels/oplossingen: componenten niet meer van elkaar te
onderscheiden; d < 10-9; oplosmiddel/solvent en opgeloste stof
- Colloïdale mengsels: overgang tss homo- en heterogene mengsels; 10 -7 > d > 10-9
- Heterogene mengsels: ten minste 1 component te onderscheiden; d > 10 -7
Obv aggregatietoestand:
o Grove mengsels: componenten = vast
o Suspensies: vaste stof in vloeistof
, o Emulsies: druppels in vloeistof
o Nevel: vloeistof in gas ↔ Schuim: gas in vloeistof
o Rook: vaste stof in gas
ontmengen spontaan
Scheiden van mengsels
Scheidingstechniek = fysisch proces
- Manueel scheiden
- Zeven
- Filtreren: residu = rest op filter, filtraat = rest in glaswerk
- Decanteren: niet mengbare stoffen scheiden obv
o Manueel decanteren bv. rode wijn decanteren
o Mbv scheitrechter: visuele scheidingslijn; grootste via kraantje, kleinste
langs boven scheitrechter
- Centrifugeren: middelpuntvliedende kracht; grootste aan buitenkant, kleinste
dichtst bij rotatie-as decantatie
- Extraheren: extractievloeistof toevoegen; onttrekt bestanddelen die goed oplossen
in extractievloeistof
filtratie of decantatie
- Adsorberen: vast adsorptiemiddel; onttrekt bestanddeel met grootste affiniteit
filtratie
- Destilleren: verhitten; destillaat = vloeistof met laagste T k, verdampt eerst & w
gecondenseerd; residu = rest met hogere Tk
Zuivere stoffen – moleculen – atomen
Zuivere stof = stof met 1 soort moleculen/roosterstructuren
- Samengestelde stof: ≠elementen/atoomsoorten
- Enkelvoudige stof: = element/atoomsoort < 200
92 natuurlijke elementen – overige elementen = kunstmatige elementen
Chemisch tekenschrift
! p8-9 !
Moleculen: afgebakende stofeenheden in elke aggregatietoestand vd stof
Roosterstructuur: ruimtelijke ordening, geen duidelijke begrensde combinaties
brutoformule = verhoudingsformule
Formules van enkelvoudige en samengestelde stoffen
! p11-12 !
! oefeningen p13-14 !
, Atoombouw
Historiek atoommodel
Samenstelling en symbolische voorstelling van een atoom
nucleonen
#p+ : hoeveelheid lading id atoomkern = atoomnummer Z
#n°: bepaalt stabiliteit atoomkern = A – Z
#nucleonen = massagetal A = #p+ + #n°
#e-: hoeveelheid lading vh element
Isotopen: chemisch niet van elkaar te onderscheiden
=Z
A
Atoom: #p+ = #e- neutraal element
Na e--uitwisseling:
- #e- > #p+ negatief ion/anion
- #e- < #p+ positief ion/kation
Lading ion = #p+ - #e-
Gemiddelde relatieve atoommassa
= werkelijke gemiddelde massa vh atoom; kg
Gemiddelde waarde door isotopen
m atoom (gemiddeld )
Ar = 1 u = 1,66.10-27 kg Dalton, Da
u
Gemiddelde relatieve molecuulmassa Mr: som vd Ar van alle atomen id molecule
Gemiddelde relatieve ionmassa Gemiddelde relatieve molecuulmassa
(relatieve massa e- = 0,00 ivm nucleonen)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur laborant1234. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans