Resume
Samenvatting hoofdstuk 1,2,3 - 4 vwo
- Cours
- Type
samenvatting hoofdstuk 1,2,3 uit 4 vwo
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
emmavangog
Aperçu du contenu
Scheikunde H1 + H2 + H3 (P1 & P2) – Toetsweek 1Hoofdstuk 2
Paragraaf 1
Macroniveau: alles wat je waarneemt, alles wat je kan zien met je ogen
microniveau: verklaring met behulp van deeltjes
Stofeigenschappen van metalen:
1. Geleidbaarheid
2. Vervormbaar
3. Goed bewerkbaar
4. Elektrische geleidbaarheid
Corrosie: aantasting van metalen door stoffen uit de lucht
Roest: Corrosie van ijzer
Onedele metalen: metalen die door stoffen uit de lucht worden aangetast
Zeer onedele metalen: metalen die zo heftig met water reageren dat je
vuurverschijnselen ziet, zoals natrium en kalium
Edelmetalen: de metalen die niet worden aangetast door stoffen in de lucht zoals
platina en goud
Legering / alliage: mengsel van een vaste stof en een metaal
Erts: gesteente dat een gehalte van een metaal bevat
Paragraaf 2
Vanderwaalsbinding: binding die moleculen in vaste en vloeibare fase bij elkaar
houdt
Doordat de elektronen niet altijd mooi zijn verdeeld ontstaan tijdelijk licht
positief en licht negatief geladen delen.
Vanderwaalsbinding is niet erg sterk
Stoffen die bestaan uit langgerekte moleculen hebben een hoger kookpunt en
smeltpunt dan vertakte moleculen
, Atoombinding: een gemeenschappelijk elektronenpaar dat 2 positieve atoomresten
aan elkaar bindt, zeer sterke binding
Edelgasconfiguratie: als er 8 elektronen in de buitenste schil zitten
Gemeenschappelijk elektronenpaar: als atomen één elektron missen gaan ze een
binding aan met een ander atoom waardoor ze een elektron delen
Molecuulformule: in letters: H2O
Structuurformule: getekend
Systematische naam: namen van de aanwezige atoomsoorten, difosforoxide
triviale naam: zoals je die dagelijks gebruikt, water
Elk atoom wil edelgassig worden door:
1. Elektron negeren
2. Elektron delen
3. Elektron overgooien
Covalentie: het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen om de
edelgasconfiguratie te verkrijgen
kun je aflezen in binas tabel 99
kijk hoeveel stapjes het element moet zetten om bij de buitenste rij te komen
Atoomsoort Covalentie
H 1
F, Cl, Br, I 1
O, S 2
N, P 3
C, Si 4
Covalente binding = atoombinding
Atoomrooster
Sterke binding
Zeer hoog kookpunt en smeltpunt
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur emmavangog. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans