Resume
Samenvatting hoofdstuk 4
- Cours
- Type
samenvatting scheikunde hoofdstuk 4 - 3vwo
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
emmavangog
Aperçu du contenu
Scheikunde hoofdstuk 4 pww 2Paragraaf 1
3 soorten oplossingen:
- zure oplossing
- basische oplossing
- neutrale oplossing
Noem twee kenmerken van een zure oplossing en een basische oplossing
1. Een zure oplossing smaakt zuur en heeft een ph lager dan 7
2. Een basische oplossing voelt zeepachtig aan en heeft een ph hoger dan 7
Zure oplossing: oplossing van een zuur in water bijvoorbeeld tafelazijn
zoutzuur: een oplossing van waterstofchloride in water
basische oplossing: ontvettingsmiddel en een oplossing van een base in water
bijvoorbeeld ammonia (vaak zeepachtig)
natronloog: vet middel en een oplossing van natriumhydroxide in water (agressiever
dan een basische oplossing)
pH: wordt aangegeven hoe zuur of hoe basisch een oplossing is (van 0 tot 14)
neutrale oplossing: een oplossing met een pH van 7
pH-indicatoren: indicatoroplossingen die kleurstoffen bevatten. Deze kunnen
afhankelijk van de pH waarde van kleur veranderen.
Oplossing ph 7 is neutraal. Onder de 7 is het zuur. Boven de 7 is het basisch
- voorbeeld: broomthymolblauw heeft een gele kleur als de pH lager is dan 6,0 en
een blauwe kleur bij een pH hoger dan 7,6. Tussen 6,0 en 7,6 heeft het een groene
kleur, de mengkleur van geel en blauw
pH-waarde in het lichaam:
Maag: erg lage pH-waarde; dit is nodig om bacteriën te doden. Ook werken
hierdoor de enzymen beter
Dunne darm: neutrale pH-waarde; dit is nodig omdat er darmbacteriën groeien
die nodig zijn voor de spijsvertering.
, verschillende reacties:
1. zuur-basereactie: als een zure en een basische oplossing bij elkaar worden
gebracht. Hierbij hebben ze allebei geen werking meer (neutraliseren elkaar)
2. neutralisatiereactie: als je zoutzuur mengt met natronloog. Hierbij ontstaat een
neutrale keukenzoutoplossing met pH 7,0 als alle zoutzuur met alle natronloog
heeft gereageerd
3. titratie: een neutralisatiereactie waarmee je het zuurgehalte van een oplossing
bepaalt. Het is een analysemethode waarmee je een gehaltebepaling kunt
uitvoeren
paragraaf 2
wet van behoud van energie: hierin staat dat er bij energie-omzetting geen energie
verloren gaat.
exotherme reacties: reacties waarbij energie vrijkomt, vaak een vorm van warmte;
warmte komt vrij
endotherme reactie: reactie waarbij voortdurend energie moet worden toegevoegd
om deze te laten verlopen; warmte nodig
reactiewarmte (∆ E): de hoeveelheid energie die vrijkomt of de hoeveelheid energie
die nodig is bij een chemische reactie (J/mol)
Exotherme reactie endotherme reactie
exotherme reactie: ∆ E < 0
endotherme reactie: ∆ E > 0
activeringsenergie (Eact): de energie die nodig is om een reactie op gang te
brengen, als een exotherme reactie op gang is, komt er voldoende energie vrij om de
reactie op gang te houden
Bij een endotherme reactie moet er voortdurend energie worden toegevoerd
om de reactie op gang te houden. Dit betekent (op microniveau) dat de
vorming van de nieuwe atoombindingen in moleculen van de reactieproducten
minder energie oplevert dan het kost
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur emmavangog. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
72841 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans