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Samenvatting Scheikunde Nova Havo 4 hoofdstuk 6 ‘reacties’ paragraaf 1: energie
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samenvatting van scheikunde over energie
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Scheikunde Nova Havo 4 hoofdstuk 6 ‘reacties’ paragraaf 1: energieEnergie komt vrij in de vorm van warmte, licht of elektriciteit. Bij een exotherme reactie komt
energie vrij en bij een endotherme reactie moet energie worden toegevoegd, zodat de reactie kan
plaatsvinden.
In alle stoffen zit chemische energie opgeslagen dat wordt omgezet bij reacties:
Chemische energie wordt omgezet in warmte of licht exotherm
Warmte, licht of elektrische energie wordt omgezet in chemische energie endotherm
Activeringsenergie (E-act): de energie die wordt gebruikt om de bindingen in de beginstoffen te
verbreken.
De hoeveelheid activeringsenergie is meer dan de energie die vrijkomt endotherm
De hoeveelheid activeringsenergie is minder dan de energie die vrijkomt exotherm
Reactiewarmte (ΔE): de hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig is.
Reactiewarmte = vormingswarmte reactieproducten – vormingswarmte beginproducten
ΔE is groter dan 0 endotherm
ΔE is kleiner dan 0 exotherm
Vormingswarmte: de hoeveelheid energie die vrijkomt bij het vormen van 1 mol van het element,
uitgedrukt in J mol-1 (BinasTabel: 57)
Bij een negatieve vormingswarmte komt er energie vrij, dus exotherm en bij een positieve
vormingswarmte is er energie nodig, dus endotherm.
De vormingswarmte van O2 = 0
Opdracht: Bereken de reactiewarmte voor de verbranding van methaan.
1. Reactievergelijking maken:
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)
2. Vormingswarmte bepalen
CH4 = -0,75 X 105 J mol-1
O2 = 0 J mol-1
CO2 = -3,935 X 105 J mol-1
H2O = 2 X -2,86 X 105 J mol-1
3. Reactiewarmte bepalen
Reactiewarmte = vormingswarmte CO2 (g) + 2 X vormingswarmte H2O (l) – vormingswarmte CH4 (g)
Reactiewarmte = -3,935 X 105 J mol-1 + 2 X -2,86 X 105 J mol-1 - -0,75 X 105 J mol-1
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