Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 2: Bouwstenen van stoffen
9 vues 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Book
Chemie overal 4v
Scheikunde (SK)
Boek: Chemie Overal
Niveau: vwo bovenbouw
Hoofdstuk: hoofdstuk 2, bouwstenen van stoffen
Dit is een handige samenvatting over hoofdstuk 2 van het boek Chemie Overal (5de editie). Onderwerpen die in deze samenvatting worden genoemd zijn: atoomkern, coulomb, elektronenschillen, ...
Scheikunde §2.1
In de scheikunde wordt geprobeerd met behulp van het microniveau stofeigenschappen op
macroniveau te verklaren.
Op grond van een onderzoek formuleerde Rutherford een nieuw atoommodel dat de bouw
van een atoom beschrijft als een positief geladen atoomkern met daaromheen bewegende
negatief geladen elektronen. Deze elektronen vormen samen een elektronenwolk rond de
kern. Later bleek dat de atoomkern bestaat uit nog kleinere deeltjes, de protonen (+) en de
neutronen (neutraal). De atoomkern heeft een positieve lading.
Het aantal protonen bepaalt welke atoomsoort het is en dit aantal protonen wordt gegeven
door het atoomnummer. De som van het protonen en neutronen in de atoomkern is het
massagetal.
De elektrische lading van een proton en een elektronen kun je uitdrukken in coulomb (C). de
lading van een proton is 1,6 · 10-19 C. Maar meestal gebruik je een andere eenheid, de
elementaire ladingseenheid of elementair ladingskwantum e.
Isotopen: deeltjes met hetzelfde aantal protonen (en dus hetzelfde symbool) maar ander
aantal neutronen (tabel 25).
Je kunt het massagetal achter het symbool zetten om te laten zien om welk isotoop
het gaat, zoals Cu-63.
Er is ook een andere manier om op te schrijven. Hierbij wordt het atoomnummer
linksonder het symbool gezet en het massagetal linksboven.
Het model van Rutherford verklaart niet alle eigenschappen van atomen en is daarom door
Bohr verfijnd. In dit model bevinden er bolvormige banen, elektronenschillen, rond de kern.
Schillen dit dichterbij de kern zitten bevatten minder elektronen dan schillen die verder van
de kern verwijderd zijn. De verdeling van de elektronen over de schillen heet ook wel de
elektronenconfiguratie. De schillen in het atoommodel van Bohr hebben een rangnummer,
n, of worden voorgesteld door letters K, L, M, N, O, P, Q.
Alle bekende atoomsoorten staan in het periodiek systeem. In ons periodiek systeem wordt
een horizontale rij van atoomsoorten een periode genoemd. Een verticale kolom van
atoomsoorten noem je een groep. De atoomsoorten in de geel gekleurde hokjes zijn atomen
van metalen. De andere atoomsoorten zijn atomen van niet-metalen. Op de grens van de
metalen en de niet-metalen staan een aantal atoomsoorten die wat betreft hun
eigenschappen tussen metalen en niet-metalen instaan, metalloïden genoemd.
De atoomsoorten die in één groep staan, hebben chemische eigenschappen die op elkaar
lijken. Soms een verzamelnaam aan een groep uit het periodiek systeem gegeven:
Groep 1: de alkalimetalen
Groep 2: de aardalkalimetalen
Groep 17: de halogenen
Groep 18: de edelgassen
Schil K L M N O P Q
Nummer 1 2 3 4 5 6 7
(n)
Maximal 2 8 18 32 32 32 32
e
verdeling
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur bentevandalen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
