Resume
Samenvatting Scheikunde – 5 VWO – H6 Survival in de Bush
- Cours
- Type
Samenvatting: Scheikunde – 5 VWO – H6 Survival in de Bush
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
SmitJoël
Avis reçus
Aperçu du contenu
Joël Smit | 5V.schk1Scheikunde – H6 Survival in de Bush
§6.2 Reacties met metalen
Metalen
Gemeenschappelijke kenmerken van metalen op macroniveau:
Goede geleiders van elektrische stroom en warmte
Hoog smeltpunt
Glanzend uiterlijk
Gemakkelijk te vervormen door smeden of walsen
Kunnen in gesmolten toestand gemengd worden met andere metalen ontstaan
legeringen
Kenmerken waarin metalen kunnen verschillen op macroniveau:
Dichtheid
Reactiviteit / edelheid:
o Edele metalen: Pt, Au, Ag
o Halfedele metalen: Cu, Hg
o Onedele metalen: bv. Fe, Zn, Sn, Pb, Ni, Cr
o Zeer onedele metalen: Na, Li, K, Ba, Al, Ca
Metaal heeft metaalrooster regelmatige rangschikking van positief geladen
atoomresten, bijeengehouden door losgebonden valentie-elektronen 1 of meer los
gebonden valentie-elektronen in buitenste schil
Elektronenoverdracht
Metaal staat liever elektronen af dan dat het ze opneemt als neutrale metaalatomen
reageren, ontstaan positief geladen metaalionen
Niet-metaal wil elektronen liever opnemen als niet-metaalatomen reageren, ontstaan
negatief geladen ionen (waterstof uitzondering)
Metaal en niet-metaal reageren samen ontstaan zouten metaal staat elektronen af
aan niet-metaal beide atomen ongeladen vóór reactie, na reactie ionen
Redoxreactie = reactie waarbij elektronen van ene stof worden overgedragen aan andere
stof
§6.3 Halfreacties en totaalreacties
Reductoren en oxidatoren
Reductoren = deeltjes die gemakkelijk 1 of meer reductoren oxidatoren
elektronen kunnen afstaan metalen metaal-ionen
Oxidatoren = deeltjes die elektronen kunnen opnemen niet-metaal- niet-metalen
Halfreacties ionen
Redoxreacties:
Reactie van metaal met zuur
Reactie van metaal met niet-metaal
Redoxreacties kun je beschrijven als som van 2 deelreacties = halfreacties halfreacties
omdat ze niet zonder elkaar kunnen verlopen 2 halfreacties vormen samen 1
totaalreactie
Bv. ox: 2 H+ + 2 e- → H2
red: Fe → Fe2+ + 2 e-
tot: 2 H+ + 2 e- + Fe → H2 + Fe2+ + 2 e- 2 H+ + Fe → H2 + Fe2+
!! elektronen gelijk maken voordat je ze optelt !!
ox: I2 + 2 e- → 2 I- 3x
red: Al → Al + 3 e
3+ -
2x
tot: 3 I2 + 6 e- + 2 Al → 6 I- + 2 Al3+ + 6 e- 3 I2 + 2 Al → 6 I- + 2 Al3+
3 I2 + 2 Al → 2 Al3+I-3
1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur SmitJoël. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans