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Samenvatting Scheikunde – 5 VWO – H6 Survival in de Bush
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Samenvatting: Scheikunde – 5 VWO – H6 Survival in de Bush
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Joël Smit | 5V.schk1Scheikunde – H6 Survival in de Bush
§6.2 Reacties met metalen
Metalen
Gemeenschappelijke kenmerken van metalen op macroniveau:
Goede geleiders van elektrische stroom en warmte
Hoog smeltpunt
Glanzend uiterlijk
Gemakkelijk te vervormen door smeden of walsen
Kunnen in gesmolten toestand gemengd worden met andere metalen ontstaan
legeringen
Kenmerken waarin metalen kunnen verschillen op macroniveau:
Dichtheid
Reactiviteit / edelheid:
o Edele metalen: Pt, Au, Ag
o Halfedele metalen: Cu, Hg
o Onedele metalen: bv. Fe, Zn, Sn, Pb, Ni, Cr
o Zeer onedele metalen: Na, Li, K, Ba, Al, Ca
Metaal heeft metaalrooster regelmatige rangschikking van positief geladen
atoomresten, bijeengehouden door losgebonden valentie-elektronen 1 of meer los
gebonden valentie-elektronen in buitenste schil
Elektronenoverdracht
Metaal staat liever elektronen af dan dat het ze opneemt als neutrale metaalatomen
reageren, ontstaan positief geladen metaalionen
Niet-metaal wil elektronen liever opnemen als niet-metaalatomen reageren, ontstaan
negatief geladen ionen (waterstof uitzondering)
Metaal en niet-metaal reageren samen ontstaan zouten metaal staat elektronen af
aan niet-metaal beide atomen ongeladen vóór reactie, na reactie ionen
Redoxreactie = reactie waarbij elektronen van ene stof worden overgedragen aan andere
stof
§6.3 Halfreacties en totaalreacties
Reductoren en oxidatoren
Reductoren = deeltjes die gemakkelijk 1 of meer reductoren oxidatoren
elektronen kunnen afstaan metalen metaal-ionen
Oxidatoren = deeltjes die elektronen kunnen opnemen niet-metaal- niet-metalen
Halfreacties ionen
Redoxreacties:
Reactie van metaal met zuur
Reactie van metaal met niet-metaal
Redoxreacties kun je beschrijven als som van 2 deelreacties = halfreacties halfreacties
omdat ze niet zonder elkaar kunnen verlopen 2 halfreacties vormen samen 1
totaalreactie
Bv. ox: 2 H+ + 2 e- → H2
red: Fe → Fe2+ + 2 e-
tot: 2 H+ + 2 e- + Fe → H2 + Fe2+ + 2 e- 2 H+ + Fe → H2 + Fe2+
!! elektronen gelijk maken voordat je ze optelt !!
ox: I2 + 2 e- → 2 I- 3x
red: Al → Al + 3 e
3+ -
2x
tot: 3 I2 + 6 e- + 2 Al → 6 I- + 2 Al3+ + 6 e- 3 I2 + 2 Al → 6 I- + 2 Al3+
3 I2 + 2 Al → 2 Al3+I-3
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