Kunststoffen bijna altijd vaste stoffen
→ Moleculen waaruit kunststoffen bestaan zijn heel groot
- Vanderwaalskrachten tussen de moleculen sterk
- Stof heeft een hoog smelt- of kookpunt
Kleine moleculen = monomeren
Lange ketens van moleculen = polymeren
Synthetische polymeren Door mensen geproduceerd
Natuurlijke polymeren Door natuur geproduceerd
Polymerisatie = koppelen van monomeren tot polymeren
1. Additiepolymerisatie
2. Condensatiepolymerisatie
Geen alcoholen of zuren aan elkaar koppelen!!!!!! → wel zuur en alcohol aan elkaar
Alcohol + Zuur = ✓
Alcohol + Alcohol = x
Zuur + Zuur = x
, Scheikunde H11 - 5 havo
Isabeau Adorf
Paragraaf 11.1 - Additiepolymerisatie
1. Additiepolymerisatie
Additiereactie = reactie waarbij uit 2 of meer moleculen 1 nieuw molecuul wordt gevormd
→ Dubbele of drievoudige binding wordt verbroken
Additiepolymerisatie wordt opgestart door een indicator
Indicator (vaak een peroxide): R – O – O – R
Onder invloed van uv-straling → binding breekt open tussen zuurstofatomen
R – O˙ => reageren snel met andere stoffen
Voorbeeld additiereactie:
R – O˙ reageert met etheenmolecuul → dubbele binding in etheenmolecuul wordt
verbroken en elektron blijft over op rechter koolstofatoom
Herhaalt zich met meerdere etheenmoleculen → polymeerketen wordt steeds langer ↴
Tussen de haken = repeterende eenheid = n → we weten niet hoe vaak n voorkomt
Polymerisatiereactie stopt als een keten reageert met een andere R – O˙ groep
Uiteindelijke additiepolymeer ↴
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