These
laboverslag Gehaltebepaling van aspirine
- Établissement
- Odisee Hogeschool (Odisee)
BLT Gehaltebepaling van aspirine
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Naam: Yilska SmetDatum Labo: 6/03/2020
Groep: 1BLTC
Labo 2 : Gehaltebepaling van aspirine
Doel : [1]
De concentraties van twee onbekenden berekenen en het bepalen van de hoeveelheid
Aspirine (acetylsalicylzuur) in mg/tablet, door berekening van de concentratie van de
secundaire standaard a.d.h.v. de gekende primaire standaard.
Principe: [1]
Acetylsalicylzuur is een zwak zuur dat via een titratie reageert met NaOH. Voor de titratie
moet NaOH eerst gesteld worden met KH-ftalaat. Via het weggetitreerde volume kan de
concentratie NaOH berekend worden. Hierna wordt de concentratie van 2 onbekende
oplossingen berekend. Als laatste volgt de titratie van acetylsalicylzuur. Via het
weggetitreerde volume NaOH wordt het aantal mg acetylsalicylzuur berekend.
De f-factor is voor beide reagentia in beide reacties 1.
Figuur1: Reactie bij het stellen
Figuur2: Reactie bij de onbekende
Labo FARMACEUTISCHE ANALYSE 1BLT 1
, Benodigde reagentia
NaOH (secundaire standaard)
C= 0,10 mol/l
V= 0,700 l
M= 40,00 g/mol
mtheoretisch = c x V x M = 0,10 mol/l x 0,700 l x 40,00 g/mol
= 2,8 g + 20% extra
= 3,4 g
mpraktisch = 3,4 g
C praktisch = 0,10 mol/l
Opmerking: NaOH gedraagt zich hygroscopisch. Daardoor bevat NaOH een laagje carbonaat.
Dit laagje wordt verwijderd door de afgewogen korrels NaOH te oversoppen. Om die reden
wordt een extra massa van 20% afgewogen.
LOT: NaOH 19H054144
Fenolftaleïne (indicator)
0,1 m/V% in 50 V/V% EtOH
Deze indicator werd vooraf aangemaakt.
Ethanol (EtOH)
96 V/V%
ρ = 0,79 g/ml
KH-ftalaat (primaire standaard)
C= 0,1000 mol/l
V= 0,2500 l
M= 204,22 g/mol
mtheoretisch = c x V x M
mtheoretisch= 0,1000 mol/l * 0,2500l * 204,22g/mol = 5,106 g
mpraktisch= 5,104g
Cpraktisch= 0,09997 mol/l
LOT: KH-ftalaat 1735590
Labo FARMACEUTISCHE ANALYSE 1BLT 2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur yilskasmet. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
72841 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans