Resume
Samenvatting Scheikunde Chemie Overal Hoofdstuk 9 reacties en energie
- Cours
- Type
Samenvatting van scheikunde Chemie Overal Hoofdstuk 9 Reacties en Energie. HAVO 5, vijfde editie
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
irisdeleeuw2004
Aperçu du contenu
Scheikunde H9 Reacties en energie9.1 Reactiesnelheid
Botsende-deeltjesmodel
Reactiesnelheid = het aantal mol stof dat per liter per seconde ontstaat of verdwijnt.
Reactiesnelheid is afhankelijk van 5 factoren:
Temperatuur
Concentratie van beginstoffen
Verdelingsgraad
Aanwezigheid van katalysator
Soort stof
Volgens het botsende-deeltjesmodel treedt een chemische reactie op zodra er sprake is
van een effectieve botsing tussen deeltjes.
De invloed van de temperatuur, de concentratie(s) van de beginstoffen en de
verdelingsgraad kun je met het botsende-deeltjesmodel verklaren.
Invloed van de temperatuur:
Temperatuur reactiemengsel hoger reagerende deeltjes gaan sneller bewegen
aantal botsingen neemt toe + botsing is heftiger meer effectieve botsingen
Invloed van de concentratie
Concentratie reagerende deeltjes vergroten hoe meer deeltjes zich in een
bepaald volume bevinden, des te groter is de kans dat deze deeltjes botsen
aantal botsingen per seconde neemt toe aantal effectieve botsingen per
seconde nemen toe reactiesnelheid neemt toe.
Invloed van de verdelingsgraad
Verdelingsgraad groter contactoppervlak groter meer botsingen per
seconde aan het oppervlak.
Activeringsenergie en reactiesnelheid
De invloed van de soort stof en een katalysator kun je met de activeringsenergie
verklaren.
, Invloed van een katalysator
Katalysator verlaagt de activeringsenergie van een reactie geactiveerde toestand
wordt eerder bereikt reactie verloopt sneller en/of bij een lagere temperatuur.
Invloed van de soort stof
De hoogte van de activeringsenergie is per stof verschillend. Hoe lager de
activeringsenergie, hoe sneller de reactie.
Reactiesnelheid berekenen
concentratieverandering(mol L−1)
Gemiddelde reactiesnelheid =
verstreken tijd ( s)
9.2 Reactiewarmte
Wet van behoud van energie = energie gaat niet verloren, maar wordt omgezet van
de ene vorm in de andere vorm ook wel energiebalans.
Bij alle processen treedt een energie-effect op
Die reactie is exotherm of endotherm.
Reactie-energie (E) = hoeveelheid energie die nodig is of vrijkomt bij een chemische
reactie. We gebruiken voor de reactie-energie de reactiewarmte.
E = Ereactieproduct(en) – Ebeginstof(fen)
Exotherme reactie komt energie vrij
Reactieproducten hebben minder chemische energie dan de beginstoffen.
Reactie-energie is dan negatief getal.
Endotherme reactie wordt energie opgenomen
Reactieproducten hebben meer chemische energie dan de beginstoffen.
Reactie-energie is dan positief getal.
Vormingswarmte = de hoeveelheid warmte die nodig is of vrijkomt tijdens het vormen
van één mol stof uit zijn elementen vormingswarmte een element is nul. (BINAS 57A/B)
Berekenen van de reactiewarmte
De reactiewarmte (E) = vormingswarmtereactieproducten – vormingswarmtebeginstoffen
Stappenplan:
1. Stel reactievergelijking op
2. Zoek van beginstoffen en reactieproducten de vormingswarmten op.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur irisdeleeuw2004. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans