Resume
samenvatting hoofdstuk 3, Anorganische chemie: de chemische reactie
- Cours
- Anorganische Chemie
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
samenvatting van hoofdstuk 3, Anorganische chemie gegeven in 1e bachelor aan UGent
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
3) DE CHEMISCHE REACTIE3.1 Stofhoeveelheid – terminologie
in microschaal (schaal van atomen, moleculen, ionen, nucliden, …) massa uitgedrukt in atomaire
massa-eenheden: u
in macroschaal (zichtbare hoeveelheden) massa uitgedrukt in gram
atomen en moleculen (10^-24 gram) niet waarneembaar -> 12g 12C is waarneembaar
3.2 De chemische vergelijking
= geeft stoichiometrisch (mathematisch-chemisch) verband weer tussen
uitgangsstoffen/reagerende stoffen/beginproducten en reactieproducten/eindproducten
->zegt niets over manier waarop reactie gebeurt
coëfficiënten (voorgetallen) zeggen hoeveel entiteiten er van elk bestanddeel genomen moeten
worden om reactie in evenwicht te brengen -> atomen links = atomen rechts
->herorganisatie van atomen (elektronenwolken organiseren zich anders, elektronenoverdracht)
vaak fysische toestanden vermeld:
gas g
vloeistof (liquid) vl of l
vast (solid) v of s
waterige oplossing aq
3.3 Berekeningen met chemische vergelijkingen
voorgetallen drukken molverhouding uit waarmee reagentia met elkaar reageren:
->massa van elk bestanddeel omzetten in mol
->uit stoichiometrie en gegeven stofhoeveelheid het aantal mol van gezocht bestanddeel
zoeken
->die aantal mol omzetten in gevraagde grootheid
vaak reagentia samengevoegd waarvan molverhouding niet overeenstemt met coëfficiënten uit
reactievergelijking -> beperkend reagens (datgene wat in kleinste mate aanwezig is)
Rendement van een reactie
𝑎𝑐𝑡𝑢𝑒𝑙𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡
rendement (%)= 𝑡ℎ𝑒𝑜𝑟𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡 * 100
is niet altijd 100%
-> soms niet volledig aflopende reactie
-> soms ook andere reacties (nevenreacties) mogelijk
, Reacties in oplossing
oplossing: meerdere opgeloste stoffen in een oplosmiddel
-> water als oplosmiddel: waterig milieu – dissociatie en ionisatie
-> niet-waterig milieu
• metathese reacties in water
-> neerslagvorming
-> gasvorming
-> zwak elektrolyt
• redoxreacties (oxidatie-reductiereacties)
• zuur-base reacties
3.4 Redoxreacties
-> atomen in verbindingen ondergaan een verandering in oxidatiegetal en er worden elektronen
van 1 reagens naar een andere reagens getransfereerd
Oxidatiegetal afleiden
Lewisstructuur
bepaalde regels gebaseerd op Lewisstructuur
• monoatomische ionen, OG = lading
• som van oxidatiegetallen, OG = totale lading van het geheel
• enkelvoudige stoffen, OG = 0
• in verbindingen
• verbindingen tussen 2 niet-metalen
->meest elektronegatief element: -OG
->minst elektronegatief element: +OG
redoxreactie = 2 halfreacties
-> oxidatiereactie (OG stijgt)
-> reductiereactie (OG daalt)
oxidator/oxidans: neemt elektronen op
reductor/reductans: geeft elektronen af
Oplossingsmethode voor redoxreacties in een waterig milieu
1) schrijf essentiële begin- en eindproducten op -> balanceer atomen die veranderen van OG
2) balanceer O en H atomen in elke reactie
3) balanceer de ladingen: waar negatieve ladingen tekort zijn, voeg elektronen toe
4) vermenigvuldig elke deelreactie zodat het totaal aantal uitgewisselde elektronen in elke
deelreactie gelijk wordt
5) sommeer beide deelreacties tot de totaalreactie en vereenvoudig evt de voorgetallen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur joliengommers. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,69. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans
