Resume
Samenvatting Anorganische Chemie (B-KUL-YI1374)
- Cours
- Chemie (BKULYI1374)
- Établissement
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
Samenvatting anorganische chemie opgesteld mbv lessen op campus de nayer.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 1: Basisbeginselen van de chemieLes 2 + 3:
Definities:
29/09/2021 -
04/10/2021 Materie = bouwsteen waaruit het zichtbare heelal is opgebouwd.
Samenstelling = soorten en hoeveelheden van enkelvoudige stoffen waaruit een
monster bestaat.
Eigenschappen = de kenmerken die elke stof een unieke identiteit geven.
Fysische eigenschappen = eigenschappen die een stof op zichzelf vertoont zonder
interactie met een andere stof
- kleur, smeltpunt, kookpunt, dichtheid, …
Chemische eigenschappen = eigenschappen die een stof vertoont wanneer deze in
wisselwerking met andere stoffen treedt of in andere
stoffen wordt omgezet
- brandbaarheid, corrosiegedrag, …
De toestand van de materie:
Een vaste stof heeft een vaste vorm en volume.
Vaste stoffen kunnen hard of zacht, stijf of flexibel zijn.
Een vloeistof heeft een variabele vorm die overeenkomt met de vorm van de
recipiënt, maar een vast volume. Een vloeistof heeft een bovenoppervlak.
Een gas heeft geen vaste vorm of een vast volume en heeft dus geen oppervlak.
Temperatuur en toestandsverandering:
Een toestandsverandering is een fysische verandering. De fysische vorm verandert, de
samenstelling niet.
Veranderingen in de fysische toestand zijn omkeerbaar door de temperatuur te veranderen.
Een chemische verandering kan niet zomaar worden teruggedraaid door een verandering van
de temperatuur.
Energie in de chemie: = het vermogen om arbied te verrichten
Totale energie = Potentiële energie + Kinetische energie
Energie als gevolg positie object + Energie als gevolg van de beweging object
Energieveranderingen:
Lagere energietoestanden zijn stabieler en genieten de voorkeur boven hogere
energietoestanden.
Energie wordt niet gecreëerd of vernietigd maar wordt behouden en kan worden omgezet van
de ene naar de andere vorm.
,De wetenschappelijke benadering van het begrijpen van de natuur:
Dichtheid:
Bij een bepaalde temperatuur en druk is de dichtheid van een stof een kenmerkende fysische
eigenschap en heeft deze een specifieke waarde.
Gas < Vloeistof < Vaste stof
Temperatuurschalen:
Definities voor onderdelen van de materie:
Element = het eenvoudigste type materie met unieke fysische en chemische eigenschappen.
Een element bestaat uit slechts één soort atoom. Het kan niet worden
onderverdeeld in meer eenvoudige stoffen met behulp van fysische of chemische
middelen.
Molecule = een structuur die bestaat uit twee of meer atomen die chemisch aan elkaar zijn
gebonden en zich dus als een zelfstandige eenheid gedraagt.
Verbinding = een stof die bestaat uit twee of meer elementen die chemisch met elkaar zijn
gebonden.
Mengsel = een groep van twee of meer elementen en/of verbindingen die fysisch met elkaar
vermengd zijn.
Chemische WETTEN:
Wet van behoud van massa:
= voor en na de reactiepijl is de massa gelijk.
Wet van constante samenstelling:
= Ongeacht de bron is een bepaalde verbinding samengesteld uit dezelfde elementen in
dezelfde massaverhoudingen (fracties).
,Wet van meervoudige proporties:
Als de elementen A en B reageren om twee verbindingen te vormen, kunnen de verschillende
massa's van B die binden met een vaste massa van A worden uitgedrukt als een verhouding
van kleine gehele getallen.
(In de chemie, de wet van meerdere proporties stelt dat als twee elementen vormen meer dan één verbinding daartussen, dan zullen de verhoudingen van de
massa's van het tweede element die gecombineerd worden met een vaste massa van het eerste element altijd verhoudingen zijn van kleine gehele getallen.
Deze wet wordt soms genoemd De wet van Dalton, genoemd naar John Dalton, de chemicus die het voor het eerst uitdrukte.)
De mol: = de hoeveelheid van een stof die hetzelfde aantal entiteiten bevat als er atomen zijn
in precies 12 g koolstof-12.
De term "entiteiten" verwijst naar atomen,
ionen, moleculen, formule-eenheden of
elektronen - in feite elk type deeltje.
Molaire massa:
De molaire massa (M) van een stof is de massa per mol van de entiteiten (atomen, moleculen
of formule- eenheden).
Voor monatomaire elementen is de molaire massa gelijk aan de atoommassa in gram per mol. De atoommassa wordt eenvoudigweg
uit het periodiek systeem afgelezen. De molaire massa van Ne = 20,18 g/mol.
Voorbeelden Molaire massa:
Omzetting van mol, massa en aantal:
Massa% uit de chemische formule:
, Massa% en de massa van een element:
Kenmerken chemische vergelijkingen:
Mg 02
Mg 0Product
'
+
reagentia
Stoichiometrische berekeningen:
De coëfficiënten in een gebalanceerde chemische vergelijking
• vertegenwoordigen het relatieve aantal reagentia en producten
• het relatieve aantal mol van elk.
Aangezien mol gerelateerd is aan de massa
• kan de vergelijking worden gebruikt om de massa's van de reactanten en/of producten
voor een bepaalde reactie te berekenen.
De molverhoudingen uit de gebalanceerde vergelijking worden gebruikt als
omrekeningsfactoren.
Limiterende reagentia:
• Tot nu toe zijn we ervan uitgegaan dat reagentia in de juiste hoeveelheden aanwezig zijn om
volledig te kunnen reageren.
• In werkelijkheid kan één reagens de hoeveelheid product die zich kan vormen beperken.
• Het beperkende reagens zal volledig worden opgebruikt in de reactie.
• Het reagens dat niet beperkend is, is in overmaat - een deel van dit reagens zal overblijven.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Studymotivation. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans