Resume
Samenvatting Algemene chemie semester 1
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
Volledig overzicht van de theorie van algemene chemie semester 1
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
I. Atomen1. Elementen
1.1 Chemische elementen
s-blok
Representatieve
elementen
p-blok
d-blok = transitiemetalen
f-blok = lanthaciden &
actiniden
metalen
niet-metalen
metaloïden
1.2 Voorkomen & beschikbaarheid
Abundantie = relatief voorkomen
o Gedeeltelijk bepaald door stabiliteit van zijn nucleï (Z)
Tabel met de geschatte kosmische abundantie van de elementen
o Primordiale nucleaire brandstof H en He maken 99% uit van alle atomen
o Abundantie daalt over het algemeen met dalend atoomnummer
Li, Be & B exceptioneel laag ze ondergaan makkelijk transmutaties
1
Algemene chemie BCBT1
, o Fe hoge abundantie ijzerkern is meest stabiele
Lichtere kernen stellen energie vrij bij kernfusie
Zwaardere kernen stellen energie vrij bij kernsplijting
o Elementen met even atoomnummers meer abundant & stabielere
isotopen
Kostprijs bepaald door
o Abudantie
o Vraag
o Relatieve activiteit van de elementen
Actievere elementen, moeilijker te produceren
Methodes om elementen uit gecombineerde toestand af te zonderen
o Extraheren
Ertsen (natuurlijk voorkomend materiaal) wordt geëxtraheerd
o Ontginnen
Uit bv. een mijn
Metalen
o Metallurgie
Proces waarbij een metaal uit erts gewonnen wordt
Metallurgisch proces reductie van het kation naar de elementaire
vorm dmv reductantia
Met C: 2MO(v) + C(v) 2M(v) +CO2(g)
Met H2: SnO(v) + H2(g) Sn(v) + H20(g)
o Elektrolytisch proces
Meer actieve metalen reduceren
Bv. waterstof uit water
o Raffineren
=Zuiveren
Bv door elektrolyse, gefractioneerde destillatie, zonesmelten
Bereidingsprocessen van niet-metalen
o N&O
Vloeibaar maken van lucht gas koelt af bij adiabatische expansie
Uit vloeibare lucht met gefractioneerde destillatie scheiden
o H
Uit water door elektrolyse
Uit methaangas en stoom
o Zwavel
Ontgonnen via Fraschproces
o Halogenen
Voorkomen in natuur als halogeniden oxidatieproces
o Zeer edele metalen
Aangetroffen in natuurlijke afzettingen
2
Algemene chemie BCBT1
,2. Atoomtheorieën
2.1 Atoomtheorie van Dalton
Postulaten
o Enkelvoudige stoffen bestaan uit kleine deeltjes: atomen
o Atomen van dezelfde enkelvoudige stof zijn gelijk
Achterhaald: chemisch klopt dit, fysisch niet (isotopen)
o Scheikundige reacties bestaan uit het scheiden of verenigen van atomen
o Een verbinding is het resultaat van een combinatie van 2 of meer
atoomsoorten
Hij leidde zijn theorie af van gekende wetten
o Wet van behoud van massa (Lavoisier)
In een gesloten systeem blijft de totale massa behouden, ongeacht de
scheikundige reacties die plaatsgrijpen
o Wet van de constante samenstelling (Proust)
2 stoffen met dezelfde eigenschappen hebben dezelfde samenstelling,
ongeacht hun oorsprong
o Wet van de veelvuldige verhoudingen (Dalton)
Als 2 elementen A en B meer dan 1 verbinding vormen dan is de
verhouding van de hoeveelheid A die zich met eenzelfde hoeveelheid
B verbindt een geheel getal
2.2 Subatomaire deeltjes
Voorstelling bouw van atomen
o Nucleus
Protonen p+
Grote dichtheid
Neutronen n0
o Rond nucleus bewegen elektronen e- volgens bepaalde patronen
o Massa e- ongeveer 2000x kleiner dan p+
o Neutraal atoom: #e- = #p+
3 baanbrekende experimenten
o Thomson: kathodestralen bestaand uit een stroom van elektronen
e 8C
=−1,76∙ 10
m g
o Milikan: absolute waarden van elektronlading = -1,6021 10 -19 C
o Rutherford: atomen bezitten nucleaire karakteristieken
2.3 Atoomsymbolen
Massagetal A
o Totale aantal nucleonen = protonen + neutronen
3
Algemene chemie BCBT1
, Atoomnummer Z
o Aantal protonen
o Staat onder dit nummer gerangschikt in periodiek systeem
Massagetal A Elektrische lading, met +/-
Symbool
Atoomnummer Z Aantal atomen per fomule-eenheid
Isotopen
o Elementen met zelfde Z, maar andere A (of omgekeerd)
o Aantal neutronen is verschillend
o Zelfde chemische eigenschappen, maar andere fysische
Massaspectrometer: exacte massa en relatieve hoeveelheid isotopen vaststellen
o Te onderzoeken gasvormig metaal door beschieting met e- omgezet in
positieve ionen
o Positieve ionen worden versneld in elektrisch veld en passeren een
doorgansspleet met hoge snelheid
o Daarna worden de positieve ionen afgebogen in magneetveld
o Graad van afbuiging is afhankelijk van de verhouden Q/m
o Alle ionen met zelfde verhouden bereiken zelfde eindpunt
o Andere verhoudingen bereiken eindpunt niet & moeten aanpassen aan ofwel
elektrisch- ofwel magneetveld
2.4 Atoommassa
Berekenen we doormiddel van de massa van isotoop 12C = 12
m C =12u 1u = 1,66054 10-24g
12
6
mX (g )
Atoommassa van element X: ArX =
1,66054 ∙10−24 g
Verschillende isotopen, hebben verschillende Ar in PSE vinden we gewogen
gemiddelde
2.5 Radioactiviteit
Grafiek: aantal neutronen in functie van aantal protonen
o Lichtere elementen: #n0 = #p+
o Stabiele zwaardere kernen= #n0 > #p+
Om afstoting tussen p+ te verzwakken
o Grootste stabiele kern Bi (Z=83), alle zwaardere kernen zijn
onstabiel & radioactief
o Verband toont een stabiliteitszone of stabiliteitsband
4
Algemene chemie BCBT1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur emmasinnaeve. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans