Ontwikkeling atoommodel loopt parallel aan ontwikkeling meetapparatuur -> steeds
kleinere deeltjes werden meetbaar: stoffen -> moleculen -> atomen -> protonen,
elektronen, neutronen.
Volgens atoommodel bestaat een atoom uit positief geladen atoomkern met in
elektronenschillen (; vaste banen (K, L en M) waarin de elektronen zich bevinden)
daaromheen bewegende, negatief geladen elektronen. In elke schil past een specifiek
aantal elektronen: van binnen naar buiten telkens meer.
- Atoomkern: positief geladen protonen, daartussen ongeladen neutronen (verbindt
de protonen, die elkaar normaal gesproken afstoten, met elkaar). Neutron;
ongeladen -> evenveel elektronen als protonen. Heeft een positieve lading, even
groot, maar tegengesteld aan de negatieve lading elektron. Massa neutron = massa
proton. Massa elektron verwaarloosbaar in vergelijking met massa proton/neutron.
Worden allemaal uitgedrukt in de atomaire massa-eenheid, u (unit) -> 1,00 u = 1,66
x 10–27 kg.
Tussen atoomkern/elektronen zit lege ruimte. Grootte atoom wordt bepaald door de
elektronenwolk.
, Aantal protonen in atoomkern aangegeven met atoomnummer, elk atoomsoort (element)
heeft een eigen. Aantal protonen in atoomkern bepaalt dus tot welk element het atoom
behoort. Atoomnummer IJzer = 26 -> elk Fe-atoom 26 protonen, dus ook 26 elektronen,
want aantal protonen = elektronen.
Massagetal; som van aantal protonen & neutronen. Bij deze twee begrippen gelden:
- Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen.
- Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen.
Let op: atoomkern waterstofatoom bestaat slechts uit één proton.
Isotopen; atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal neutronen ->
hetzelfde atoomnummer, maar verschillende massagetallen. Kan doordat aantal neutronen
in kern verschillend kan zijn. Dit geef je aan door achter het atoomsymbool het massagetal
te noteren: koolstofatoom met massagetal 12 -> C- 12 = koolstof-twaalf. Wetenschappelijk
schrijf je het massagetal (linksboven), atoomnummer (linksonder) voor het
elementsymbool:
Hoeveelheid elektronen bepaalt chemisch gedrag atoom, dus isotopen hebben dezelfde
chemische eigenschappen.
Periodiek systeem; elementen gerangschikt naar oplopende atoommassa icm hun
chemische eigenschappen. Atomen met dezelfde eigenschappen hebben evenveel
elektronen in de buitenste schil en staan in dit systeem onder elkaar. Van links naar rechts
wordt de volgorde bepaald door aantal protonen en neemt het atoomnummer steeds met 1
toe. De verticale kolommen = groepen/horizontale rijen = perioden.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur esms. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
