Scheikunde hoofdstuk 7 t/m 11 en 13 samenvatting | nova 5 (en 6) vwo
28 vues 0 achat
Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Dit is een samenvatting van hoofdstuk 7 t/m 11 en 13 van nova scheikunde van het vwo. Het gaat vooral over de stof van klas 5 maar er zitten ook klas 6 hoofdstukken in. Hoofdstuk 12 zit er wel deels in maar meer in de vorm van een begrippenlijst. Ik gebruik deze samenvatting zelf en vrienden van mi...
Zuur en base
Zuur wordt veroorzaakt door H3O+ ionen.
Een zuur is een deeltje dat een H+-ion kan afstaan.
Base wordt veroorzaakt door OH—ionen.
Een base is een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
Water
Water is zowel een zuur als een base, twee watermoleculen kunnen met elkaar reageren.
Het waterevenwicht: H2O + H2O <-> H3O+ + HO-.
Alleen gasvormige en opgeloste stoffen staan in de evenwichtsvoorwaarde, dus water niet.
Bij het waterevenwicht hoort de waterconstante, de Kw-waarde: Kw = [H3O+] [OH-].
pH en pOH
De pH-waarde is een maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing.
Hoe hogere waarde, hoe meer base.
Hoe lagere waarde, hoe zuurder.
pH = -log[H3O+] en dus [H3O+] = 10-pH.
Het aantal decimalen in de pH-waarde is gelijk aan het aantal significante cijfers in de [H 3O+].
De pOH-waarde wordt gebruikt om de sterkte van een basische oplossing uit te drukken.
pOH = -log[HO-] en dus [HO-] = 10-pOH.
pKw = pH + pOH = 14,00 bij T= 298 K.
Er zijn verschillende stoffen die van kleur veranderen bij een bepaalde pH-waarde,
indicatoren.
Paragraaf 2
Sterke zuren en basen
Een sterk zuur is een zuur waarbij alle zuurdeeltjes een H+-ion aan de watermoleculen
hebben afgestaan. Het is dus een aflopende reactie. Binas 49
Een sterke base is een base waarbij alle basedeeeltjes een H+-ion van de watermoleculen
hebben opgenomen. Het is dus een aflopende reactie. Binas 49
2
, Zwake zuren en basen
Een zwak zuur is een zuur waarbij niet alle zuurdeeltjes een H+-ion aan de watermoleculen
hebben afgestaan. Het is dus een evenwichtsreactie, het zuur reageert niet volledig.
Bij de evenwichtsreactie van een zwak zuur ontstaat er een geconjugeerde base. Rechts
Binas 49.
HCOO- is de geconjugeerde base van het zuur HCOOH.
H3O+ is het geconjugeerde zuur van de base H2O.
Een zwakke base is een base waarbij niet alle basedeeltjes een H +-ion van de
watermoleculen opnemen. Het is dus een evenwichtsreactie, de base reageert niet volledig.
Bij de evenwichtsreactie van een zwakke base ontstaat er een geconjugeerde zuur. Links
Binas 49.
Vb. NH3 (aq) + H2O <-> NH4+ (aq) + OH- (aq).
NH4+ is het geconjugeerde zuur van de base NH3.
HO is de geconjugeerde base van het zuur H2O.
Zuur- en baseconstante
Elk zuur/base heeft een eigen Kz/Kb-waarde, hoe hoger de Kz/Kb-waarde, hoe sterker het
zuur/base. Met de Kz/Kb-waarde kan je de concentratie van een stof in een
evenwichtsreactie berekenen door de evenwichtsvoorwaarde op te stellen.
Sterke zuren hebben een Kz die groter is dan 1. Sterke basen hebben een Kb die lager is dan
10-14.
Kz * Kb = Kw = 1,0 * 10-14.
Paragraaf 3
Zouten
Zouten kunnen een zuur of een base zijn, in Binas 49 kan je zien welke ionen een zuur of een
base zijn.
Gehydrateerde metaalionen
Sommige metaalionen zijn in de gehydrateerde vorm een zuur. Binas 49, genoteerd
met: metaal(H2O)x.
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur LuukDr. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,48. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
