Notes de cours
College aantekeningen atoombouw les 8 Chemistry, ISBN: 9781292348902
- Cours
- Établissement
- Book
Ionen en Oxidatietoestand
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Test Bank for Chemistry: A Molecular Approach, Global Edition 5th Edition (Nivaldo Tro) All Chapters | Complete Guide A+
-
CHEM 1230 - Chapter 1
-
CHEM 1230 - Chapter 3
Vendeur
S'abonner
tessalausberg
Avis reçus
Aperçu du contenu
Aantekeningen werkcollege 8: Ionen en oxidatietoestandRedoxreacties
➢ Elektronentransfer van de ene reactant naar de andere
○ Vaak met O2, maar kan ook zonder
■ 4 Fe(s) + 3 O 2(g) → 2 Fe2 O3(s) (roesten)
■ 2 C 8 H 18 (l) + 25 O2(g) → 16 CO 2(g) + 18 H 2 O (g) (verbranding)
Redox – metalen met niet-metalen
➢ Beide reacties zetten vrije elementen om naar ionen
○ 4 Na (s) + O2 (g) → 2 Na 2 O (s)
○ 2 Na (s) + Cl 2(g) → 2 NaCl (s)
➢ Elektronentransfer hoeft niet compleet te zijn om als
redoxreactie te gelden: oneven verdeling van elektronen
○ Toename e- dichtheid: reductie
○ Afname e- dichtheid: oxidatie
Redox
➢ Reductie: opnemen van elektronen
➢ Oxidatie: verlies van elektronen
−¿¿
○ 2 Na(s) + Cl 2(g) → 2 Na+¿Cl ¿ (s)
■ Na → Na +¿¿+ 1 e−¿¿ (oxidation)
−¿¿ −¿¿
■ Cl 2+ 2 e → 2 Cl (reduction)
➢ Atomen die elektronen afstaan worden geoxideerd
➢ Atomen die elektronen opnemen worden gereduceerd
Oxidatie staat
➢ Elektronen boekhouding: oxidatie staten zijn geen ionladingen!
○ Oxidatie staat is imaginair, ionlading is meetbaar.
➢ C gaat van oxidatie staat 0 naar +4
○ Verliest e- en wordt geoxideerd. C is hier reductor.
➢ S gaat van oxidatie staat 0 naar -2
○ Neemt e- op en wordt gereduceerd. S is hier oxidator.
, Oxidatie staat toekennen - regels
1. Vrije elementen hebben oxidatie staat = 0
a. Al (s) = 0
b. Cl 2= 0
c. S8 = 0
d. Na = 0
e. and Cl 2= 0 in 2 Na (s) + Cl 2(g)
2. Mono-atomische ionen hebben een oxidatie staat gelijk aan hun lading
a. In NaCl → Na = +1 en Cl = −1
3. De som van de oxidatie staat van alle atomen in een verbinding is 0
a. Na = +1 and Cl = −1 in NaCl, (+1) + (−1) = 0
De som van de oxidatie staat van alle atomen in een polyatomisch ion is gelijk aan
de lading van dat ion.
a. N = +5 and O = −2 in NO 3−¿, (+5) + 3(−2) = −1
4. Groep I metalen hebben altijd een oxidatie staat van +1 in alle verbindingen
a. Na = +1 in NaCl
Groep II metalen hebben altijd een oxidatie staat van +2 in alle verbindingen
a. Mg = +2 in MgCl2
5. Niet-metalen hebben de volgende oxidatie staten in hun
verbindingen. Hoog in de tabel heeft voorrang.
Uitzonderingen:
➢ Zuurstof heeft oxidatie staat -2, maar in een peroxide -1,
in een superoxide -0,5 en gebonden aan fluor +2
Trends in ionstralen - hoofdgroep
➢ Ionen in dezelfde groep hebben dezelfde lading
➢ Ionstraal neemt toe in de groep
➢ Hogere valentieschil → groter ion
➢ Kationen
➢ Anionen
Kationen
➢ Kleiner dan neutrale atomen
➢ Kleiner dan anionen
➢ Hoe groter de positieve lading voor isoelectrische kationen → hoe kleiner
het kation
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur tessalausberg. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,09. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79202 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans