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samenvatting chemie: hoofdstuk 4: chemische reacties
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- Universiteit Gent (UGent)
samenvatting chemie: hoofdstuk 4: chemische reacties
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Hoofdstuk 4: Chemische reacties• Reagentia of uitgangsproducten → reactieproducten
• Chemische toestand: (g) voor gas, (vl) voor vloeibaar, (v) voor vast, (aq) voor opgelost in H2O
• Voorgetal = coëfficiënt (symbool: )
• Langs beide kanten moet het #elementen gelijk zijn
• Langs beide kanten moet de totale lading (v ionen) gelijk zijn
• Water (H2O):
→ 2 covalente bindingen => polaire moleculen
→ geeft de mogelijkheid om stoffen
op te lossen (hydratatie)
• Sommige ionverbindingen lossen beter op in water dan andere
→ Goed: NaCl, CuSO4, NH4NO3, NaHCO3, KNO3, NH4OAc
→ Slecht: AgCl, Fe(OH)3, BaSO4, Ca3(PO4)2
Roostersterkte ↔ hydratatiesterkte
• Niet-ionaire, apolaire bindingen lossen slecht op in water
• Elektrolyten: stoffen die opgelost in water de stroom geleiden (door ionen)
⤷ Zwak, sterk of niet
→ Sterke elektrolyten:
▪ Goed oplosbare, ionaire stoffen
( → volledige dissociatie => aflopende reactie)
Wel oplosbaar: zure zouten: HCO3-, H2PO4-
▪ Bepaalde zuren (“sterke zuren”) (H+ splitst af)
→ HCl, Hbr, HI, HClO3, HClO4, HNO3, H2SO4
▪ Bepaalde basen (“sterke basen”) (OH- splits af)
→ NaOH, KOH, Ba(OH)2
→ Zwakke elektrolyten:
▪ Bepaalde zuren (“zwakke zuren”)
→ HOAc, H3PO4, H2SO4-
▪ Zwakke basen
→ NH3 (met H2O)
▪ Amfotere hydroxiden = weinig oplosbare verbindingen die wel kunnen oplossen die
wel kunnen oplossen door toevoeging van sterk zuur/ sterke base
• Niet-elektrolyten: opgelost in water maar geen ionen
• Concentratie: hoeveelheid v/e bestandsdeel in een gegeven hoeveelheid oplosmiddel of
oplossing
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