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Samenvatting chemie: hoofdstuk 5: thermochemie
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- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting chemie: hoofdstuk 5: thermochemie
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Hoofdstuk 5: Thermochemie• Energie produceert warmte/ arbeid
⤷ kinetische / potentiële E
⤷ chemische E
• T(K) = t(°C) + 273,15 = absolute temperatuur
• Specifieke warmte (c) is de hoeveelheid warmte nodig om 1g van die stof 1K te laten stijgen
• Warmtecapaciteit (C) v/e hoeveelheid stof is de hoeveelheid warmte nodig om de stof 1K te
laten stijgen: C = m.c (m(g) en c(J/gK) en C(J/molK))
cwater = 4,184J/gK
• Caloriemeter meet de warmte-uitwisseling
• Constante p => qp = ΔH = Heind – Hbegin (absolute waarde van reactiecomponent niet gekend)
Enthalpieverandering (warmteverandering) (in kJ/mol)
Uitgewisselde warmte bij constante p
• q = m.c. ΔT met T(K) = t(°C) + 273,15
• In een gesloten systeem: opgenomen warmte = afgegeven warmte
• ΔrH = Hreactieproducten – Huitgangsproducten → positief = endotherm
Reactie-enthalpie negatief = exotherm
• Enthalpieomstandigheden:
→ constante druk: isobaar
→ constant volume: isochoor
→ adiabatisch: Δq = 0
→ constante temperatuur: isoterm
• Standaardomstandigheden ΔH0: T = 298,15K (=25°C)
p = 1 bar, c = 1mol/dm3
in kJ/mol
• Wet van Hess: De enthalpieverandering voor een gegeven reactie is constant, ongeacht het
verloop in 1 of meerdere stappen
= wet van constante warmtesommatie
• Standaardvormingsenthalpie: ΔfH0 = ΔrH – waarde v/d reactie waarbij 1 mol v/d stof bij 25°C
en 1 bar gevormd wordt uit enkelvoudige stoffen in hun stabielste fysische vorm bij 25°C en
1 bar
→ Hiermee kan men de stabiliteit vergelijken (altijd vrijkomen van E)
→ Gelijk aan 0 bij enkelvoudige stoffen
• ΔrH0 = (∑ 𝑣𝑖 𝛥𝑓 𝐻 0 ) - (∑ 𝑣𝑖 𝛥𝑓 𝐻 0 )
𝑖 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑒𝑛 𝑖 𝑢𝑖𝑡𝑔𝑎𝑛𝑔𝑠𝑠𝑡𝑜𝑓𝑓𝑒𝑛
⤷ v = voorgetal van elke reactiecomponent
• Bindingsdissociatie-enthalpie (= bindingsenergie)
॥
D is de E nodig om de binding tussen 2 atomen in een diatomische molecule te
doorbreken
ALTIJD E voor nodig!
→ In meeratomige moleculen kunnen bindingen stapsgewijs doorbroken worden
• Bindingssterkte neemt toe met
→ Aantal bindingen
→ Toenemende ΔEN-waarde tussen de bindende atomenµ
→ Dalende afmeting v/d bindende atomen
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