Resume
samenvatting hoofdstuk 2 bouwstenen van stoffen
- Cours
- Type
- Book
zeer goede samenvatting. alles wordt goed uitgewerkt is door leraar scheikunde gecontroleerd en goed gekeurd. bevat alle stof ook voor het examen.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Ionenlijst Scheikunde
-
korte samenvatting scheikunde 5 havo hoofdstuk 12 - chemie overal
-
korte samenvatting scheikunde 5 havo hoofdstuk 10 - chemie overal
Vendeur
S'abonnernaomiwagenaar
Aperçu du contenu
Chemie Overal 4 havoSamenvatting
2 Bouwstenen van stoffen
De bouw van een atoom
Atoommodel volgens Dalton:
Een atoom is een massief bolletje. Elke atoomsoort heeft zijn eigen afmetingen.
Het atoommodel volgens Rutherford:
• Een atoom bestaat uit een positief geladen kern en een negatief geladen
elektronenwolk.
• De atoomkern bestaat uit positief geladen protonen en ongeladen neutronen.
• De elektronenwolk bestaat uit negatief geladen elektronen.
• Het aantal protonen in een atoom is gelijk aan het aantal elektronen.
• Elk atoom heeft een atoomnummer. Alle atomen van dezelfde soort hebben hetzelfde
atoomnummer. Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen. En dat is weer gelijk aan
het aantal elektronen.
• Elk atoom heeft een massagetal. Atomen van dezelfde soort kunnen verschillende
massagetallen hebben. Het massagetal is gelijk aan het aantal protonen + het aantal
neutronen.
Het atoommodel van Bohr komt overeen met dat van Rutherford. Maar Bohr verdeelde de
elektronenwolk in banen die hij schillen noemde en die een bepaald aantal elektronen kunnen
bevatten.
Isotopen
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen maar met een verschillend aantal neutronen.
Isotopen geef je weer met het symbool gevolgd door het massagetal.
Het periodiek systeem
Het periodiek systeem is een systeem waarin alle atoomsoorten zijn gerangschikt naar opklimmend
atoomnummer. Het bestaat uit horizontale perioden en verticale groepen.
Het huidige periodiek systeem
Atoomsoorten van elementen waarvan de stofeigenschappen op elkaar lijken, staan in dezelfde groep
van het periodiek systeem.
De elementen uit sommige groepen geef je met een verzamelnaam weer.
Ionen
Een ion is een deeltje met een positieve of een negatieve lading. Positieve ionen en negatieve ionen
trekken elkaar sterk aan.
Hoe ontstaan ionen?
Een ion ontstaat doordat een atoom een of meer elektronen uit zijn buitenste schil afstaat of erin
opneemt. Atomen uit de groepen 1, 2, 13 en 15 t/m 17 van het periodiek systeem vormen dan ionen
met een edelgasconfiguratie.
In een positief ion is het aantal protonen in de kern groter dan het aantal elektronen in de
elektronenwolk.
In een negatief ion is het aantal protonen in de kern kleiner dan het aantal elektronen in de
elektronenwolk.
De grootte van de lading is meestal 1, 2, 3 of 4. De lading van een ion noteer je altijd rechtsboven het
symbool van het deeltje.
© Noordhoff Uitgevers Chemie Overal 4 havo Samenvatting hoofdstuk 2 Bouwstenen van stoffen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur naomiwagenaar. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans