Nova 2e fase nieuwe natuur- en Scheikunde - 5-6 VWO - Tekstboek
In deze samenvatting vindt je alles over lewisstructuren, ruimtelijke structuren, cis-trans-isomerie, spiegelbeeldisomerie en redoxreacties. Een aantal hele lastige onderwerpen. Ik heb deze onderwerpen zeer overzichtelijk uitgelegd zodat jij met een gerust hart je examen kunt maken!
Oefentoets met Antwoorden | NOVA Scheikunde 5 VWO Hoofdstuk 9 Redox
Samenvatting Hoofdstuk 12 Quantum Nova Natuurkunde VWO 6
NOVA Scheikunde H2
Tout pour ce livre (33)
École, étude et sujet
Lycée
VWO / Gymnasium
Scheikunde
5
Tous les documents sur ce sujet (2173)
Vendeur
S'abonner
esmeeclarijs
Aperçu du contenu
Scheikunde H8
8.1 Lewisstructuren.
Belangrijke begrippen van vorige hoofdstukken;
Valentie-elektronen: aantal elektronen in de buitenste schil.
Edelgasconfiguratie: toestand van een atoom waarbij er 8 elektronen in de buitenste schil zitten.
Covalentie: aantal bindingen wat een atoom kan aangaan.
Verschil structuurformule en lewisstructuur: Een structuurformule geeft het aantal
atoombindingen/bindende elektronenparen weer, in een lewisstructuur zijn ook de niet-bindende
elektronenparen zichtbaar.
De meest stabiele toestand van een atoom, is als het atoom een edelgasconfiguratie bezit. Daarom
streven alle atoomsoorten (behalve waterstof, lithium en beryllium) naar acht elektronen in de
buitenste schil; octetregel.
Stappenplan voor het tekenen van een lewisstructuur:
Stap 1: teken de structuurformule met alleen enkele bindingen.
Stap 2: bereken het aantal valentie-elektronen. Kijk hiervoor in Let op de lading van het ion!!
BiNaS tabel 99 bij de edelgasconfiguratie (C heeft bijv. 4 en N Positief, één elektron eraf.
bijv. 5). Houdt ook rekening met het aantal atomen. Negatief, één elektron erbij.
Stap 3: bereken het aantal bindingselektronen:
aantal atoombindingen x 2 (er zijn bijv. 3 bindingen, dan doe je 2 x 3).
Stap 4: bereken hoeveel elektronen je moet gaan verdelen:
het aantal valentie-elektronen - het aantal bindingselektronen
Stap 5: verdeel de elektronen en zorg dat elk atoom voldoet aan de
octetregel (8 elektronen om zich heen).
Elke groene cirkel is de edelgasconfiguratie per atoom. →
Elk rood streepje zijn twee elektronen. →
Stap 6: kijk of het atoom een formele lading heeft:
(Een atoom heeft een formele lading als het aantal elektronen Positieve lading, één elektron
op het atoom afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat tekort (covalentie)
atoom) Negatieve lading, één
elektron teveel (covalentie).
Teken eerst de lewisstructuur en zorg dat alle atomen voldoen
aan de octetregel. Tel het aantal elektronen per atoom (1 atoombinding met 2 elektronen wordt dus
gesplitst in 1 atoom). Kijk in het periodiek systeem, wat het aantal valentie-elektronen zijn.
- Een of meer atomen TEVEEL dan is het een MIN-LADING
- Een of meer atomen TE WEINIG dan is het een PLUS-LADING
Bijv. bij CO splits je de atomen en tel je het aantal elektronen, in dit geval
zijn er 5 valentie-elektronen. Dat betekent dat het een min-lading heeft
want koolstof heeft normaal 4 valentie-elektronen. Het O-atoom heeft
ook 5 valentie-elektronen en krijgt dus een plus-lading. O heeft normaal
namelijk 6 valentie-elektronen.
, Mesomere grensstructuren: verschillende mogelijke lewisstructuren. Dat
leidt meestal tot grotere stabiliteit van het molecuul.
8.2 Ruimtelijke bouw
Bindend elektronenpaar: even grote elektronegativiteit.
Niet-bindend elektronenpaar: groot verschil in elektronegativiteit.
Het omringingsgetal is het aantal elektronenparen in de buitenste schil van een atoom dat elkaar
afstoot. Er zijn een aantal regels:
- Een omringingsgetal van 2 zorgt voor een hoek van 180 graden tussen beide bindingen.
- Een omringingsgetal van 3 zorgt voor een hoek van 120 graden tussen twee bindingen.
- Een omringingsgetal van 4 leidt tot een hoek van 109,5 graden tussen twee bindingen.
Bij het bepalen van het omringingsgetal, tellen dubbele bindingen niet. Dus bij propyn is het
omringingsgetal 2 en bij propeen 3.
Voorbeeld:
Er bestaan ook afwijkende hoeken tussen elektronenparen; BiNaS tabel 53B.
Ruimtelijk tekenen van een molecuul:
- Bindingen die naar achteren steken, gestreepte binding.
- Bindingen die naar voren steken, dikke binding.
Dipoolmoleculen bevatten minstens één polaire atoombinding (binding tussen twee atomen met een
verschil in elektronegativiteit). Een regel is dat als het verschil in elektronegativiteit groter dan 0,4 is,
dat het dan een polaire atoombinding is. Een dipoolmolecuul heeft aan de ene kant een positieve
lading (δ+) en aan de andere kant een negatieve lading (δ-). Als de positieve en de negatieve lading
even groot is, dan is het een dipoolmolecuul.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur esmeeclarijs. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
