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Samenvatting Chemische Analyse HO11 fluorimetrie
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Samenvatting voor analytische chemie, chemische analyse HO11
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hannaabrahamse
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Chemische analyse HO11Fluorimetrie
UV-Vis spectrometrie meet lichtabsorptie. Als een stof licht absorbeert, dan absorbeert de
stof energie. Die energie kan hij niet behouden moet hij kwijt. Sommige stoffen raken
deze energie kwijt door licht uit te stralen, dus:
Fluorimetrie meet lichtemissie
Niet elk molecuul doet dit.
11.1 Energieniveaus
Elk atoom/molecuul heeft een grondtoestand toestand die het meest stabiel is. Als een
molecuul/atoom licht opneemt, nemen de elektronen energie op van grondtoestand naar
aangeslagen toestand (A*). ligt aan het licht. Deze energie meet je bij UV-Vis hoeveel
van dat licht wordt geabsorbeerd, van de grondtoestand naar de aangeslagen toestand.
Verblijfsduur (lifetime) van een elektron in A*:
10-5-10-9 sec voor aangeslagen elektronen niveaus
10-15 sec voor aangeslagen vibratie niveaus
Elektron wil het liefst naar grondtoestand.
Relaxatie: terugvallen van een hoger energieniveau naar een lager energieniveau (elektron
verliest energie). Dit kan op 2 manieren:
Stralingsloos (warmte) niet te meten
Straling (emissie foton (lichtbundel uitzenden)) h · f = E
fluoremtrie/fluorescentie
Fluoremetrie/fluorescentie: aanslaan met licht tot hoger energie niveau. Stralingsloze
relaxatie naar laagste vibratieniveau van dat elektron. Terugval naar lager
energieniveau door uitzenden van licht (emissie).
Soorten aangeslagen toestand:
Elektronen draaien rond, dit kan op twee manier:
Met de klok mee (pijl omhoog)
Tegen de klok in (pijl omlaag)
grondtoestand singlet aangeslagen triplet aangeslagen
= fluorescentie = fosforescentie
10-5 – 10-8 s 10-4 – 104 s
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