Resume
Samenvatting Chemie
- Cours
- Chemie
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
Volledige samenvatting van cursus Chemie.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 1: bouwstenen van de materie1.1 Het domein van de chemie
Chemie bestudeert:
- De samenstelling en structuur van de materie
- Veranderingen in de samenstelling van de materie( chemische reacties)
- Energieveranderingen die plaatsgrijpen bij deze reacties
1.2 Het begrip materie
materie gekenmerkt door massa en ruimte (volume)
atomen bouwstenen van de materie
corpuscule/molecule* verzameling van minstens 2 atomen
waartussen een chemische binding bestaat.
Representatieve voorstelling van de
kleinste eenheid van een bepaalde stof.
chemische binding wat de atomen in de corpuscule/molecule
samenhoudt.
*strikt genomen mag molecule alleen gebruikt worden in covalente verbindingen zoals H2 en
bestaan ionaire verbindingen zoals NCl niet uit moleculen maar uit roostereenheden.
Covalente binding => molecule
Ion(aire) binding => roostereenheid/formule eenheid
1
,1.3 Indeling van de materie
Rudimentaire indeling van de materie:
Colloïden of colloïdale mengsels
- aanwezigheid van deeltjes (disperse fase) met afmetingen 1-100 nm in oplossing
(dispersiemiddel)
- vb.: melk (emulsie/vl-vl), mist (aerosol/vl-g), rook (aerosol/v-g), mayonaise
(emulsie/vl-vl)
- eigenschappen analoog aan oplossingen: deeltjes worden niet waargenomen met
blote oog, deeltjes slaan niet neer, deeltjes kunnen niet afgefiltreerd worden.
1.4 Fysische en chemische verschijnselen
zuivere stof wordt gekenmerkt door een aantal
- fysische eigenschappen
- smeltpunt
- kookpunt
- (elektrische) geleidbaarheid
2
, - dichtheid
- ...
- chemische eigenschappen
- brandbaarheid
- reactiviteit
- …
Fysische verschijnselen:
=> moleculaire samenstelling van de stof verandert niet
bv.: smelten van ijs
Chemische verschijnselen:
=> moleculaire samenstelling van de stof verandert wel
bv.: verbranden van alcohol tot water en koolstofdioxide
1.5 Fundamentele chemische wetten
Einde 18de eeuw:
- einde stellen aan de speculatieve benaderingen van de alchemie (flogiston
theorie,...)
Volgende wetten die gelden bij chemische reacties, lagen aan de basis van deze wending:
- Wet van Lavoisier ( 1743-1794) : wet van behoud van energie.
- Wet van Proust (1754-1826): wet van constante massaverhouding tussen
reagerende stoffen.
- Wet van Gay-Lussac (1778-1850): wet van constante en eenvoudige verhouding
tussen gasvolume (bij zelfde voorwaarden van T en P)
vb.:
3
, 1.6 De atoomtheorie van Dalton
Gesteund door bovenstaande wetten introduceerde Dalton een #postulaten dat de basis zou
vormen voor de atoomtheorie.
1. Stoffen bestaan uit ondeelbare atomen
2. Elke enkelvoudige stof (element) bevat slechts 1 soort atoom ( atomen zijn identiek
verschillen fundamenteel van element tot element)
3. Elke samengestelde stof (verbinding) bevat verschillende soorten atomen in een
vaste verhouding
4. Chemische reactie= uitwisseling van atomen tussen de verschillende moleculen
zonder dat de identiteit van de atomen hierbij wijzigt.
1.7 De subatomaire deeltjes
Einde 19de eeuw: idee ondeelbaarheid van het atoom niet langer houdbaar.
=> 3-tal experimenten: essentieel om tot de subatomaire structuur van het atoom te komen.
Thomson (18156-1940): kathodestraal uit een elektronenstroom bestaan uit geladen
deeltjes en kon met zijn experimenten de verhouding lading op massa van het elektron
bepalen.
Millikan (1868-1953): oliedruppel-experiment: waarde van de elektrische lading van het
elektron bepalen alsook de massa.
Rutherford (1871-1937) kon d.m.v. radioactieve straling de ijle structuur van het atoom
aantonen.
Het ijle atoommodel:
Voor het
verklaren van het chemisch gedrag van de materie volstaat het meestal, het atoom te
beschouwen als opgebouwd uit 2 delen.
- Centraal in het atoom: kern, bevat een #protonen (Z) en een #neutronen (N)=> kern
positief geladen(proton = + en neutron = neutraal). Beide elementaire deeltjes
hebben nagenoeg dezelfde massa. Elektrisch: kern onstabiel moeten zijn, waren er
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur charlottefamaey1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €15,48. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans