Resume
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 9 Basen 5VWO
- Cours
- Type
Samenvatting van par 1 t/m par 5. Basen in water, formules van basen, pH berekenen van basen, zuur-basereacties en zuur-basetitraties.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
adava
Aperçu du contenu
Chemieoveral Hoofdstuk 99.1 Basen in water
Basen
Net als zure oplossingen blijken basische oplossingen de elektrische stroom te geleiden. Een
base neemt een H+-ion op van water, waarbij een OH- -ion ontstaat.
NH3 (aq) + H2O (I) -> NH4+ (aq) + OH- (aq)
Een base os de tegenhanger van een zuur: zuur kan H+-ion afstaan, een base kan die juist
opnemen. De aanwezigheid van OH--ionen kan je aantonen met een indicator. Rood
lakmoespapier kleurt blauw (basis) en universeel indicatorpapier geeft groene en blauwe
kleuren. pH > 7 bij een base.
Sterke en zwakke basen
Een base die in water in een aflopende reactie OH--ionen vormt, is een sterke base. Een
base die in water in een evenwichtsreactie OH--ionen vormt, is een zwakke base.
Als een zwakke base een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H+-ion kan
afgeven. Ze vormen een geconjugeerd zuur-basepaar.
9.2 formules van basen
Ionen als base
Er zijn twee soorten basen die je vaak tegenkomt, basische moleculaire stoffen en basische
ionen. Veel basen zijn negatief geladen ionen. Deze ionen kunnen vrijkomen als een zout
oplost in water en ze reageren dan als base.
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is, moet je op zoek gaan naar het
negatieve ion in het zout. Vervolgens bepaal je of het zout goed of slecht oplost (Binas 45A)
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal maar één H+-ion op van water. De tweede
reactie noteer je niet!
Moleculaire stoffen als base
Amine (-NH2) is een eenwaardige base omdat ze één H+-ion kan opnemen. Basen die meer
dan een H+-ion kunnen opnemen zijn meerwaardige basen.
Notatie van basische oplossingen
In een oplossing van een sterke base reageert de base aflopend met water, de
oorspronkelijke base is niet meer aanwezig..
CaO + H2O -> Ca2+ + 2OH- , er zijn geen oxide-ionen in het water aanwezig:
Ca2+ + 2OH- , je mag dus niet O2- schrijven, omdat deze deeltjes niet in de oplossing
voorkomen.
Bij een zwakke basische oplossing noteer je altijd met de oorspronkelijk base.
Naam Formule Naam Formule
Hydroxide-ion OH- Fosfaation PO4 3-
Oxide-ion O2- Monowaterstoffosfaation HPO4 2-
Carbonaation CO3 2- Sulfietion SO3 2-
Waterstofcarbonaation HCO3 - Cyanide-ion CN-
Sulfide-ion S2- Acetaation CH3COO-
Waterstofsulfide-ion HS- Ammoniak NH3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur adava. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
77985 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans
Récemment vu par vous
