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Samenvatting SK HAVO 4, H2, rekenen in de chemie, overzichtelijk, uitgebreid €3,39   Ajouter au panier
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Samenvatting SK HAVO 4, H2, rekenen in de chemie, overzichtelijk, uitgebreid
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  • Cours
  • Scheikunde
  • Type
  • HAVO
  • Book
  • Nova 2e fase nieuwe Natuur- en Scheikunde - 4/5 VWO - Tekstboek

Een hele handige, erg overzichtelijke samenvatting. Erg uitgebreid en alle formules van dat hoofdstuk beschreven. Het boek is van Nova Scheikunde.

Aperçu 1 sur 3  pages

Infos sur le Document

  • Non
  • 2
  • 16 novembre 2021
  • 3
  • 2021/2022
  • Resume

Sujets

  • mol
  • molverhouding
  • massa
  • volume
  • overmaat
  • significante
  • cijfers
  • dichtheid
  • molaire massa
  • avogrado
  • deeltjes
  • formules

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everike-k

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Scheikunde hoofdstuk 2

Paragraaf 1:

Aantal deeltjes in een bepaalde hoeveelheid stof berekenen met de volgende formule.

- N(X) = M / m (X)

m is de massa in gram van stof X
m(X) is de massa in gram van één deeltje X
N(X) is het aantal deeltjes X

Chemische hoeveelheid -> mol:

- Hoeveelheid van een stof uitgedrukt in het aantal deeltjes. Eenheid is Mol (makkelijker om
berekeningen aan reacties uit te voeren).

Speciale hoeveelheid stof = aantal gram dat gelijk is aan de molecuulmassa (u) .

(OMREKENEN VAN U NAAR GRAM!) (x1,66*10 -24)

Getal van Avogadro= Na =6.02*1023 = gelijk aan 1.00 mol. (1 mol is dus 6.02x10 23 deeltjes).

Grootheid Symbool eenheden
Massa m Kg (g,mg,ug)
Volume V M3 (dm3, cm3, L, mL)
Chemische hoeveelheid n Mol (kmol, mmol)


(1 mol water = n(H2O) = 1 ml.
X Na
Aantal mol Aantal deeltjes

(n) (N)
: Na
N = n x Na n= N/Na

- N is het aantal deeltjes
- Na is het getal van Avogadro
- n is het aantal mol



De verhouding waarin de moleculen verdwijnen en ontstaan, kun je afleiden uit de coëfficiënten van
de reactievergelijking. Je kunt de mol verhouding waarmee stoffen met elkaar reageren, direct
afleiden uit de coëfficiënten in de reactievergelijking.

!!!De coëfficiënten zeggen niets over de massaverhoudingen!!!

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