Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Recherché précédemment par vous
Recherché précédemment par vous
logo
identificatie, karakterisatie en kwantificatie van biomoleculen: Uitgewerkte examenvragen €11,49   Ajouter au panier
Accédez rapidement à
Aperçu
  2.  
  3. Universiteit Antwerpen (UA)
  4.  
  5. Biomedische Wetenschappen
  6.  
  7. Identificatie, Karakterisatie En Kwantificatie Van Biomoleculen

Examen

identificatie, karakterisatie en kwantificatie van biomoleculen: Uitgewerkte examenvragen
 54 vues  3 fois vendu

Uitgewerkte examenvragen Identificatie, karakterisatie en kwantificatie van biomoleculen: Samenvatting van alle mogelijke examenvragen van identificatie, karakterisatie en kwantificatie van biomoleculen. Leer dit en je bent er zeker door Behaalde resultaat met deze samenvatting: 16/20

Aperçu 3 sur 18  pages

Infos sur le Document

  • 31 octobre 2021
  • 18
  • 2021/2022
  • Examen
  • Questions et réponses

Sujets

École, étude et sujet

Tous les documents sur ce sujet (25)

Vendeur

avatar-seller
lemmeslodders

Avis reçus

Aperçu du contenu

Bespreek voltammetrie/grensdiffusiestroom/halfwaardepotentiaal
en teken grafiek

Voltammetrie is een elektro-analytische methode om de chemische samenstelling
van stofmengsels te achterhalen aan de hand van het stroomverloop in functie van
de spanning. Dus de stroom wordt gemeten van een elektrochemische cel in functie
van de potentiaal, nadat de potentiaal van de werkelektrode versus de referentie-
elektrode wordt gevarieerd in de tijd. Omdat er een elektrolysecel gebruikt wordt
moet je chemische redactie geïnduceerd worden. Dit gebeurd door het aanbrengen
van een externe spanning die groter is dan de spontane potentiaal van de cel.

Elektroactieve substanties: kunnen relatief makkelijk geoxideerd/gereduceerd
worden indien er een voldoende spanning wordt aangelegd. Veel biologische
sbstanties zijn elektroactief wanneer de aangelegde potentiaal hoog genoeg is.
Er zijn 2 types:
• Polarografie: hierbij wordt een druppelende kwikelektrode gebruikt als
meetelektrode
• Amperometrie: hierbij wordt met een vaste Δ potentiaal tussen de werk- en
referentie-elektrode gewerkt.
Methode: een halfcel bevindt zich in een oplossing met een elektro-reduceerbaar
analyt. De werkelektrode wordt steeds meer negatief geladen. De
werkelektrode gaat elektronen afstaan, wat zorgt voor een reductie van het
analyt en het ontstaan van stroom. De stroom wordt gemeten en uitgezet
tegen het potentiaal. Wanneer het potentiaal verhoogd wordt is er meer
reductie en dus een verhoging van de stroom. Bij een bepaalde potentiaal
ontstaat er een evenwicht tussen de snelheid waarop het analyt gereduceerd
wordt en de snelheid waarop het door diffusie tot bij
de elektrode komt. Dit is een plateau waarbij verdere
verhoging van het potentiaal geen effect meer heeft
op de stroomsterkte.

Grensdiffusiestroom: het evenwicht tussen snelheid
waarop analyt gereduceerd wordt en de snelheid
waarop het door diffusie tot de elektrode komt.
Ookwel plateau of limietstroom genoemd. Is
rechtevenredig met de concentratie Idg = K.C

Halfwaardepotentiaal: karakteristiek voor het elektro-
actieve bestanddeel.

Voordelen: hoge gevoeligheid en laag detectielimiet

Tabel 1 polarografische golf 

,Bespreek en geef schematische tekening Danielcel/Galvanische cel

In een galvanische cel verloopt de chemische reactie ten opzichte van de
elekntronen spontaan, dit is dus een zelfonderhoudende redoxreactie. Het
potentiaalverschil wordt geproduceerd door de omzetting van chemische in
elektrische energie. De galvanische cel vormt de basis voor de potentiometische
elektroanalytische technieken.

2 halfcellen
• Cu-elektrode in CuSO4
• Zn-elektrode in ZnSO4
Elke halfcel heeft een elektrode
potentiaal, te berekenen met de wet
van Nernst. Door het veschil tussen
de 2, zal er stroom ontstaan. Zn is
onedeler dan Cu waardoor deze
eerder elektronen af gaat staan en de
anode vormt. Voor elke 2 elektronen
die Zn afgeeft komt er een Zn2+ ion in
de oplossing: oxidatie aan de anode.
Bij de Cu-plaat komen er 2 elektronen,
die een Cu2+ aantrekken uit de
oplossing: reductie aan de kathode.
Te veel SO4- in de Cu-oplossing en te weinig in de Zn-oplossing  stroom tussen de
2 halfcellen via de zoutbrug om het te kort en overschot op te lossen.

Toepassing: potentiometrische elektro-analytisch techieken en (niet) heroplaadbare
batterij

De elektrolyse cel: verloopt niet spontaan; wordt geïnduceerd door het aanleggen
van een extern potentiaalverschil.
Toepassing: basis voor amperometrie, conductometrie, coulometrie en voltammetrie.

Verschillen galvanische en elektrolyse cel
Galvanisch Elektrolyse
Anode – Anode +
Kathode + Kathode –
Spontaan Niet spontaan
Zelfonderhoudend Externe spanning nodig
Opzuivering zilver en goud Opzuivering koper

, Potentiometrie
Bereken het potentiaal van een Ag/AgCl electrode ten op zichte
van de normaal waterstofelektrode bij een verzadigde [KCl]=1.0M
K2AgCl: 1,77x10-10

AgCl + e-  Ag + Cl-
[Ag+][Cl-]=1,77x10-10
EO= 0,799 V
E = EO + 0,059/n x log[Mn+] = EO + 0,059/n x log[Ag+] = EO + 0,059/n x logKs/[Cl-]
Er wordt 1 elektron uitgewisseld dus n=1

E= 0,779 + 0,059 x log 1,77x10-10 + 0,059 x log 1/[Cl-]
E= 0,779 + 0,059 x log 1,77x10-10 - 0,059 x log [Cl-] - en 1/ weg
E= 0,779 + 0,059 x log 1,77x10-10 - 0,059 x log [1,0] [KCl]=1.0M
E= 0,799 – 0,575 – 0 = 0,244V


[KCl] = 0,1M
Hg2Cl2 + 2e-   2 Hg + 2 Cl-

[Hg22+][Cl-]2=10-17,6
EO= 0,788 V
E = EO + 0,059/n x log[Mn+] = EO + 0,059/n x log[Hg22+][] = EO + 0,059/n x
logKs/[Cl-]2
Er wordt 2 elektronen uitgewisseld dus n=2


E= 0,788 + 0,059/2 x log 10-17,6 + 0,059/2 x log 1/[Cl -]2
E= 0,788 + 0,059/2 x log 10-17,6 - 0,059/2 x log [Cl-]2 - en 1/ weg
E= 0,788 + 0,059/2 x log 10-17,6 - 0,059/2 x log [0,1]2 [KCl]=1.0M
E= 0,788 – 0,5192 –

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lemmeslodders. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €11,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans

Commencez à vendre!
€11,49  3x  vendu
  • (0)
  Ajouter