Resume
4 VWO Scheikunde | Samenvatting Hoofdstuk 5 Reacties van zouten & Hoofdstuk 6 Koolstofverbindingen
- Cours
- Type
- Book
4 VWO Scheikunde Samenvatting over hoofdstuk 5 "Reacties van zouten" en hoofdstuk 6 "Koolstofverbindingen".
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 6 vwo Hoofdstuk 19 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 6 vwo Hoofdstuk 18 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 6 vwo Hoofdstuk 17 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
HulpVanRoos
Avis reçus
Aperçu du contenu
Scheikunde VWO 4 Samenvatting Hoofdstuk 5 Reacties vanzouten & Hoofdstuk 6 Koolstofverbindingen
Roos Wensveen
Deze samenvatting sluit aan en is gebaseerd op het boek Chemie Overal 4 VWO.
Hoofdstuk 5 “Reacties van zouten” en Hoofdstuk 6 “Koolstofverbindingen” zullen in dit
document aan bod komen. Deze samenvatting dient niet gekopieerd en/of gedeeld te
worden.
Begrippen Hoofdstuk 5
Neerslagreactie: Een reactie tussen ionen die niet naast elkaar in een
oplossing kunnen voorkomen.
Neerslagvergelijking: De vergelijking van de reactie tussen de ionen.
Stoichiometrische De verhouding waarin beginstoffen reageren en
verhouding: reactieproducten ontstaan.
Overmaat: Eén van de beginstoffen is in een grotere hoeveelheid
aanwezig dan voor de reactie nodig is.
Hard water: 2+ 2+
Water dat veel 𝐶𝑎 (𝑎𝑞) en/of 𝑀𝑔 (𝑎𝑞) -ionen bevat. Hoe
hoger de concentraties van deze ionen, des te harder is het
water.
Kalkzeep: 𝐶17𝐻35𝐶𝑂𝑂 .
−
Samenvatting Hoofdstuk 5
§5.2 Neerslagreacties
Wanneer een zout slecht oplosbaar is, is er sprake van een zoutoplossing.
Als een combinatie van ionen een slecht oplosbaar zout vormen, staat er een letter s in de
oplosbaarheidstabel. Een slecht oplosbaar zout (s) kun je op de volgende manier uitleggen:
1. Als je het zout in het water brengt, lost het niet op.
2. De ionen van het zout kunnen niet samen in een oplossing voorkomen. Breng je
beide ionsoorten toch bij elkaar, dan ontstaat er een vaste stof.
Neerslagreacties
Een neerslagreactie kan optreden als je twee of meer zoutoplossingen bij elkaar schenkt. Er
vindt een reactie plaats en om te weten welke reactie er verlopen is, maak je een
oplosbaarheidstabel van de ionen. De vergelijking van de reactie tussen de ionen heet een
neerslagvergelijking.
§5.3 Rekenen aan reacties
De stoichiometrische verhouding = de molverhouding.
, Verhouding tot de ionen
+ −
𝐴𝑔 : 𝐶𝑙 : 𝐴𝑔𝐶𝑙
1 : 1 : 1
𝐴𝑔𝑁𝑂3: 𝐶𝑎𝐶𝑙2: 𝐴𝑔𝐶𝑙
1
1 : 2
:1
2 :1 :2
De verhouding van de ionen van de neerslag is 1:1:1. Wanneer je naar de oorsprong van de
ionen gaat kijken, zie je dat dat anders kan zijn. Omdat er in 𝐶𝑎𝐶𝑙2 twee 𝐶𝑙 ionen zitten, heb
1
je 𝐶𝑎𝐶𝑙2 nodig om één 𝐶𝑙 ion te krijgen. Daarom wordt de verhouding 2:1:2.
2
Overmaat
Je spreekt van overmaat als één van de beginstoffen meer aanwezig is dan voor de reactie
nodig is. Wanneer er om overmaat gevraagd wordt, moet de stof van ml/gr omgerekend
worden naar mol. Overmaat los je op de volgende manier op:
1. De oplosvergelijking noteren.
2. De molariteit van de zoutoplossing noteren.
3. De molverhouding noteren.
4. Berekenen de hoeveelheid ionen van stof 1 per liter (mol).
5. Berekenen de hoeveelheid ionen van stof 2 per liter (mol).
6. Molverhouding vergelijken met de hoeveelheid ionen van stof 1 en 2.
7. Overmaat noteren.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur HulpVanRoos. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans