Resume
Samenvatting Bouwstenen van het Leven hoofdstuk 1 - 2021
- Cours
- Établissement
Een samenvatting van Bouwstenen, hoofdstuk 1 Elements & Energies aan de hand van de leerdoelen (tentamenstof).
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
fennaweber
Aperçu du contenu
1. Elements & Energies1.1
Organismen bestaan voor 96% uit dezelfde 4 elementen.
60% = koolstof. Koolstof kan 4 bindingen aangaan, en hele sterke covalente bindingen met
andere C-moleculen. Daarom is het de basis van bijna alles.
O2 = 9% van dry body mass
Covalente bindingen: 2 e- worden gedeeld tussen 2 atomen.
Elektronegativiteit (∆E) hangt af van:
- Grootte van e- wolk
- afstand van laatste e- ring tot kern
- ladingsdichtheid in de kern
Atomen trekken dus aan de e- die worden gedeeld bij een covalente binding. Als de
moleculen niet even hard trekken, dan ontstaat er polariteit.
Soms zorgt polariteit voor ionisatie. De atomen zijn dan verbonden via ionische
bindingen.
C + H = koolwaterstoffen. Omdat de ∆E tussen die 2 weinig verschilt, zijn koolwaterstoffen
apolair en hydrofoob.
Als er atomen aan koolwaterstoffen binden die een andere ∆E hebben (voornamelijk -Oh of
-COOH), dan kan die groep een H+ afstaan aan water → H3O+ ontstaat.
een -NH2 groep accepteert juist H+ → -NH3+ ontstaat
pH = de concentratie H3O+ moleculen = -log[H3O+]
Bij Oxidatie staat een atoom een elektron af. Het atoom zelf is dan een reductor.
Bij reductie neemt een atoom een elektron op. Het atoom zelf is dan een oxidator.
1.2
Systeem = dat wat je bekijkt (molecuul/atoom/auto/mens)
Omgeving = de rest van het universum
De staat van een systeem = toestandsvariabele (druk/massa/temperatuur/volume etc.)
→ intensieve ‘’ = niet afhankelijk van massa (temperatuur/druk/concentratie)
→ extensieve ‘’ = afhankelijk van massa (volume/energie)
Energie (eenheid Joule)= hoeveel arbeid een systeem uit kan voeren/hoeveel warmte het
kan produceren
De staat van een systeem dat de minste energie kost, heeft de hoogste waarschijnlijkheid.
→ een verandering van hoge naar lage energie = spontaan
Totale (interne) energie = ∆U → hangt af van toestandsvariabelen
∆U = Uend - Ustart
∆U kan veranderen door een systeem arbeid uit te laten voeren/warmte uit te laten
stoten/opnemen
1e wet van thermodynamica = energie kan niet gemaakt worden/verdwijnen
→ energie kan alleen veranderen in een ander soort energie
1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur fennaweber. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans