Resume
Samenvatting scheikunde hf 7 zuren en basen
- Cours
- Type
Samenvatting scheikunde hf 7 zuren en basen. Boek: Nova Scheikunde.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
indyfaassen
Avis reçus
Aperçu du contenu
IN DY FA ASS E NSCHEIKUNDE
H7 - Zuren en basen
§7.1 Zure en basische oplossingen
Zure oplossingen
Zure oplossingen kennen verschillende toepassingen:
A. Kalkaanslag verwijderen
B. Voedsel conserveren
C. Frisdrank een lekkere smaak geven
Hoe meer H3O+-ionen een oplossing bevat, hoe zuurder de oplossing is. H3O+-ionen worden ook wel oxoniumionen genoemd.
H3O+-ionen ontstaan door een reactie van een zuur met water. Een zuur is een deeltje dat een H+-ion (proton) kan afstaan. Het bevat
altijd een H+-ion en is een positief deeltje. Het zure deeltje staat een H+-ion aan het watermolecuul af en er ontstaat H3O+. Er blijft
uiteindelijk zuurrestion over. In Binas tabel 49 staan aantal zuren en basen,
Basische oplossingen
Basische oplossingen kennen verschillende toepassingen:
A. Gootsteenontstopper
B. Het verwijderen van vettig vuil
Een base is een deeltje dat een H+-ion kan opnemen. Het is vaak een negatief deeltje. Als een base wordt opgelost in water, zal het
basische deeltje een H+-ion van een watermolecuul opnemen, waardoor er een hydroxide-ion, OH-, ontstaat.
Het waterevenwicht
Watermoleculen kunnen zowel een H+-ion opnemen als afstaan. Ze zijn zowel een zuur als een base. De evenwichtsconstante van het
waterevenwicht wordt de waterconstante Kw genoemd.
pKw = pH + pOH = 14,00 of kortweg pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K
pH-waarde en pOH-waarde
pH-waarde: een maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing.
pH = -log[H3O+] en dus [H3O+] = 10-pH
pOH-waarde: een maat om de sterkte van een basische oplossing uit te drukken.
pOH = -log[OH-] en dus [OH-] = 10-pOH
Let op! Het aantal decimalen in de pH-waarde is gelijk aan het aantal signi icante cijfers in de [H3O+]. Als de pH = 2,345, dan is [H3O+]
= 4,52 x 10-3 M (mol L-1)
pH meten
Indicatoren: sto en die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben. (Binas tabel 52A) Als teveel indicator wordt
toegevoegd, zal de indicator de pH beïnvloeden. Als je de pH van een oplossing nauwkeurig wilt bepalen, gebruik je een pH-meter.
§7.2 Sterk en zwak
Betekenis: Reactie: Uitleg:
Sterke zuren Een zuur waarbij alle zuurdeeltjes een H+-ion A lopende reactie Het zuur reageert volledig met water en
aan de watermoleculen hebben afgestaan. er ontstaan zuurrestionen en
oxoniumionen (H3O+)
Sterke basen Een base waarbij alle base deeltjes een H+- A lopende reactie De base reageert volledig met water en
ion van de watermoleculen hebben vormt OH-ionen.
opgenomen
Zwakke zuren Een zuur waarbij niet alle zuurdeeltjes een Evenwichtsreactie, Alle carbonzuren zijn zwakke zuren.
H+-ion aan de watermoleculen hebben waarbij het zuur niet
afgestaan volledig met water
reageert
Zwakke base Een base waarbij niet alle basedeeltjes een Evenwichtsreactie, De zwakke base in een
H+-ion van de watermoleculen hebben waarbij de base niet evenwichtsreactie neemt een H+-ion van
opgenomen. volledig met water een watermolecuul op en er ontstaat
reageert een geconjugeerd zuur.
Een geconjugeerde base: bestaat wanneer een zuur een H+-ion afstaat. Een ion die reageert als zwakke base. Bij een zwakke zuur
hoort dus een geconjugeerde base.
Een geconjugeerde zuur: bestaat wanneer een base een H+-ion opneemt. Een ion reageert als zwakke zuur.
A L ME R E C O LLEG E DRO NT E N
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur indyfaassen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79373 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans