Resume
Samenvatting Nova Scheikunde VWO 4, Hoofdstuk 4: Zouten
- Cours
- Type
Dit is een samenvatting van Hoofdstuk 4 over zouten van de uitgever Nova
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
hesterw1
Avis reçus
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 4: zouten4.1 verhoudingsformules van zouten
Bij ∆EN > 1,7 is er sprake van een ionbinding. Dit is een binding tussen ionen. Ionen zijn geladen
deeltjes. Een ionbinding is meestal tussen een metaal en een niet-metaal. De metalen hebben 1,2 of
3 valentie elektronen wanneer ze deze afstaan aan een niet-metaal met een covalentie van 1,2 of 3
ontstaan ionen.
Metaal → positieve lading
Niet-metaal → negatieve lading
Omdat de deeltjes een + en een -
lading hebben trekken ze elkaar héél sterk aan. Ze vormen samen een zout vb. Na+ + Cl- → NaCl.
Eigenschappen van zouten:
- Vast bij kamertemperatuur → sterke binding
- Veel hebben geen kookpunt → ontleden voordat ze smelten
- Zouten zijn niet vervormbaar, maar bros → als een rij verschuift zijn +
en + en - en - ion naast elkaar. Hierdoor breken ze (materiaalbreuk).
- Geleiden geen stroom wanneer vast, maar wel in vloeibare en
opgeloste fase → ionrooster: in vloeibare/opgeloste fase kunnen de -
ionen naar de + pool bewegen.
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Enkelvoudige ionen: ionen die bestaan uit slechts één atoom.
Samengestelde ionen: atoomgroepen die samen een ion vormen.
→ vb. NH4+, CO3 2-
Verhoudingsformule
Verhoudingsformule: zouten zijn neutraal doordat de ionen in een bepaalde verhouding voorkomen.
1. Schrijf de formules op van de ionen waaruit zout bestaat.
2. Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een neutraal zout
te vormen. Dit vormen de index in de formule van het zout.
3. Noteer eerst het positieve ion zonder lading met index en dan het negatieve ion zonder
lading met index. ! zet samengestelde ionen met een index tussen haakjes.
Vb. magnesiumfosfaat: Mg2+ en PO43- → verhouding is 3:2 → Mg3(PO4)2
Naamgeving
1. Welke ionen bestaat de verhoudingsformule uit
2. Wat zijn de namen van deze ionen, zorg dat je aan geeft om welk metaalion het gaat als er
meer zijn
3. Eerst positief dan negatief
vb. Hg(NO3)2 → kwik met lading 2 en nitraat → kwik(II)nitraat
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur hesterw1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans