Vak van het 1e jaar voor chemie en BLT.
Bevat volgende labo's:
labo 1: wegen, oplossingen en verdunningen
labo 2: dichtheid van oplossingen
labo 3: oplosbaarheid
labo 4: titratie, terugtitratie en gravimetrie
labo 5: basiswetten en chemische reacties
labo 6: bepalen van molaire massa van zu...
Gebruik van balansen en wegen:
- hoe kleiner de afleesfout, hoe nauwkeuriger de massa afgewogen kan worden
Waarom de beker met demi-water naspoelen nadat je een oplossing van een beker
kwantitatief overgebracht hebt naar een kolf?
→ er kan altijd nog een kleine hoeveelheid stof aanwezig zijn in de beker
Is het nodig de maatkolfjes op voorhand te drogen bij een verdunning?
→ nee, want de oplossingen worden aangelengd met water, dus drogen heeft geen nut
Welke pipet gebruik je voor een nauwkeurige verdunning?
→ een volpipet, hier past precies de gewenste hoeveelheid in die aangeduid staat op de
pipet
Waarneming kleurintensiteit bij verdunningen:
- hoe sterker geconcentreerd, hoe donkerder de oplossing
Verdunningsregel:
- 𝑐1 * 𝑉1 = 𝑐2 * 𝑉2
Labo 2: Dichtheid van oplossingen
theoretische β (g/L) theoretische m (g) afgewogen m (g) m oplossing (g)
Interpoleren en extrapoleren:
(β𝑜𝑝𝑙−β1)*(ρ2−ρ1)
- ρ𝑜𝑝𝑙 = ρ1 + (β2−β1)
- 1 is massaconcentratie/dichtheid van de minder geconcentreerde oplossing
- 2 is massaconcentratie/dichtheid van de meer geconcentreerde oplossing
1
, Labo 3: Oplosbaarheid
Heptaan en jood zijn apolair:
-
Kaliumnitraat en water zijn polair:
-
Jood:
- slecht oplosbaar in water
- goed oplosbaar in heptaan
Kaliumnitraat:
- slecht oplosbaar in heptaan
- goed oplosbaar in water
Verklaring oplosbaarheid aan de hand van de structuur:
- stoffen met dezelfde lading en dezelfde moleculaire grootheid lossen goed op, als dit
niet hetzelfde is zullen de stoffen niet oplossen
- apolair lost op in apolair, polair in polair
Hoe kan je zien of een oplossing verzadigd is?
→ als de toegevoegde massa hoger is dan de oplosbaarheid van de literatuurwaardes,
hierdoor lost de stof niet op
Waarom mag de opstelling niet afgesloten worden voor een oplosbaarheid kromme?
→ omdat er anders teveel stoom in het kolfje komt, dit verhoogt de druk en kan ervoor
zorgen dat het kolfje breekt
Waarom mag er niet te veel damp ontsnappen uit de kolf?
→ als er water ontsnapt klopt het volume niet meer en is de concentratie hoger, hierdoor kan
de temperatuur ook veranderen
Wat is de functie van krassen langs de wand van een kolf?
→ bevorderen van de kristallisatie
Oplosbaarheids kromme:
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur laurabrouwers. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,93. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
