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samenvatting scheikunde hoofdstuk 5 havo 4
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  • Cours
  • Scheikunde
  • Type
  • HAVO
  • Book
  • Chemie overal 4h

In deze samenvatting staat alles wat je moet weten over hoofdstuk 5. Het bevat de soorten bindingen, hydratatie, hydrofoob en hydrofiel, polaire en apolaire bindingen, zouten, verdampingstijd, de waterbruggen. En natuurlijk verdere uitleg over dit hoofdstuk.

Aperçu 1 sur 3  pages

Infos sur le Document

  • Non
  • Hoofdstuk 5
  • 3 octobre 2021
  • 3
  • 2021/2022
  • Resume

Sujets

  • atoombindingen
  • molecuulbindingen
  • zouten
  • verdampingstijd
  • polaire atoombinding
  • hydrofiel
  • hydrofoob
  • mesoniveau
  • emulgatoren
  • vanderwaalsbinding
  • hydratatie
  • bindingen
  • h bruggen

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Aperçu du contenu

Het O atoom trekt harder aan
het elektronenpaar dan het H
atoom. Omdat de elektronen
negatief geladen zijn word het O
Hoofdstuk 5 atoom een beetje negatief (-)
geladen. Doordat het H atoom
minder hard aan het
O elektronenpaar trekt word deze
een beetje positief (+) geladen.
H H

Atoombinding Polaire atoombinding (OH & NH)

Sterkere binding dan
de vd Waals binding.
O
Waterstofbrug Dus ook hoger
H H (H-brug) kookpunt
O O Gevormd door OH en
NH groepen
H H H H

Amine = NH2
Van der Waalsbinding molecuulbinding


kracht tussen de moleculen
Verschil in kookpunt
hoe groter de moleculen (molecuulmassa), hoe
sterker de binding

hoe groter de molecuulmassa, hoe hoger het
kookpunt

Zout = metaal en een niet-metaal

Bestaan uit ionen


ionbinding sterker dan de van der Waals binding
dus hebben een hoog kookpunt

De verdampingstijd zegt iets over de sterkte van de bindingen tussen de moleculen.

=

Het kookpunt van ethanol, 78,4 °C, is lager dan dat van water. Op grond van de molecuulmassa’s zou
je juist een hoger kookpunt bij ethanol verwachten. Ook deze waarneming wijst erop dat er tussen
watermoleculen een tweede soort binding, een extra binding moet zijn

=

Een atoombinding waarbij het ene atoom een 8- lading heeft en het andere een 8+ lading, heet een
polaire atoombinding. ----> komen voor tussen OH en NH groepen

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