Resume
Samenvatting chemie overal 5v hoofdstuk 11 redox
- Cours
- Type
- Book
Samenvatting van hoofdstuk 11 redox. Per paragraaf alle belangrijke informatie uitgewerkt inclusief afbeeldingen.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 13 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 12 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 11 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
benteklapwijk
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 11 – redox1. Paragraaf 1 - elektronenoverdracht
Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt, noem je een REDOX-reactie. Deze
reactie vindt plaats tussen een reductor (donor) en oxidator (acceptor). Je kan voor beiden
een halfreactie opstellen. Als je deze twee bij elkaar optelt ontstaat er een totaalreactie.
Je herkent een REDOX-reactie door te kijken of er elektronenoverdracht plaatsvindt. Je moet
goed opletten of het niet gewoon een zout is.
2. Paragraaf 2 – REDOXkoppels
Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af. Hoe
zwakker de reductor, hoe edeler.
De geconjugeerde reductor is de ontstane reductor na de reactie van de oxidator. De
geconjugeerde reductor is samen met de geconjugeerde oxidator een REDOX-koppel.
Een reactie is aflopend als de standaardelektrodepotentiaal hoger is dan 0,3V, er ontstaat
evenwicht als het tussen de –0,3V en 0,3V ligt en anders vindt er geen reactie plaats.
Stappenplan:
a. Inventariseer welke deeltjes er zijn
b. Wat is de sterkste oxidator en wat de sterkste reductor?
c. Verloopt de reactie?
d. Stel de halfreacties en de totaalreacties
e. Controle
3. Paragraaf 3 – Redoxreacties in oplossing
Het milieu van de reactie is van belang, want de deeltjes OH - (basisch), H2O en H+ (zuur)
kunnen betrokken zijn bij de halfreacties.
Je kan ook zelf een halfreactie opstellen:
4. Paragraaf 4 – toepassingen
Een alcohol met een OH-groep die niet aan het uiteinde van een keten zit, reageert als
reductor tot een keton, mits dat er aan het C atoom waar de binding van de OH mee is ook
nog een binding met een H atoom heeft. Alcoholen met een OH-groep en een C-atoom waar
geen H-atoom meer zit, kunnen niet als reductor reageren.
Bij een redoxtitratie hebben alle oxidatordeeltjes gereageerd met reductordeeltjes.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur benteklapwijk. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans