Resume
Samenvatting biochemie deel 1
- Établissement
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
uitgebreide samenvatting biochemie deel 1 van semester 1
[Montrer plus]
1 vérifier
Par: ghislaineoomens • 1 année de cela
Par: studenttmhs • 1 année de cela
Thanks! Good luck with the recap.
Aperçu du contenu
Biochemie deel 1Stukje inleiding van chemie
Atoomstructuur:
Koolstofatoom:
Verbindingen:
- Verbindingen die het element koolstof (C) bevatten noemen we organisch
o Levende materie is voor groot deel opgebouwd uit dit type van verbindingen, ook
biomoleculen genoemd.
Belangrijkste biomoleculen: koolhydraten (C, H en O), vetten (C, H en O), en
eiwitten (C, H, O en N).
- Alle andere verbindingen noemen we anorganisch
o Water (H20) bv. bevat 2 waterstofatomen en één zuurstof atoom. Het menselijk lichaam
bestaat voor 60 à 70% uit water.
Water bestaat uit een stabiele covalente binding (deling van elektronen).
Ionaire binding:
- Ontstaat door overdracht van elektronen van één atoom op een ander atoom, waardoor ionen
ontstaan.
o bv.NaCl of keukenzout
Natrium heeft één elektron op schil 3 (= onstabiel)
Chloor heeft 7 elektronen op schil 3 (= onstabiel)
o Indien natrium één elektron afstaat aan chloor, hebben ze beide 8 elektronen op hun
buitenste schil.
Natrium heeft nu één positieve lading: Na+ (kation)
Chloor heeft nu één negatieve lading: Cl- (anion)
Natrium en Chloor-ionen trekken elkaar aan door hun tegengestelde lading: deze
verbinding noemen we een zout.
- Ionen:
o Positief geladen ion = kation, ontstaan wanneer stof elektronen afgeeft vb. Na +, K+, H+, Mg2+
o Negatief geladen ion = anion, ontstaan wanneer stof elektron opneemt: vb. Cl -, HCO3-
- Zout:
o Vb. keukenzout of NaCl zal bij oplossing in water ioniseren in Na + en Cl- deeltjes. Deze geladen
deeltjes noemt men ionen of ook elektrolyten.
Biochemie deel 1
Elektrolyten
= ionen die ontstaan wanneer je een zout oplost in water
Elektrolyten zijn belangrijk in lichaam:
- Geleiden elektriciteit prikkeling zenuwen en spieren
- Osmotische activiteit
- Functie in zuur-basenevenwicht buffers tegen verandering van pH
58
, Molecuulmassa
- Som van atoommassa’s van de elementen waaruit molecuul bestaat. Bv. water
- Mol: molecuulgewicht in grammen
- Molaire oplossing: 1mol van stof in één liter vloeistof
Zuren en basen
- Zuren: stoffen die bij oplossing in water ioniseren en hierbij H +-ionen vormen
o Deze H+-ionen kunnen vervangen worden door metaal-ionen t.v.v. zouten
o Ze gedragen zich als ‘proton-donor’
o Sterke zuren = zuren die in hoge mate ioniseren
- Basen: ook hydroxiden genoemd, zijn stoffen die bij oplossing in water ioniseren en hierbij OH —ionen
of hydroxide-ionen vormen.
o Gedragen zich als ‘proton-acceptor’
o Hebben opgelost in water een zeepachtige smaak
- Zuur met een base reageert ontstaat een zout en water
Neutralisatiereactie
Belangrijke biologische moleculen
1) Koolhydraten – suikers
- Opgebouwd uit koolstof, zuurstof en waterstof
- Kolstofatomen vormen meestal ring
- Monosacharide: enkelvoudig suiker (glucose)
- Disachariden: dubbelsuikers (sucrose)
o Glycosidebinding: 2 suikers verbinden zich met afsplitsing van water
- Polysachariden: meervoudige koolhydraten (zetmeel, glycogeen)
- Belang koolhydraten:
o Direct beschikbare energiebron voor cel
o Energieopslag: glycogeen
o Maakt deel uit van DNA & RNA
o Receptoren aan celoppervlak
2) Aminozuren en eiwitten
- Bestaan uit koolstof, waterstof, zuurstof en stikstof
- Mens: 20 aminozuren: bouwstenen voor eiwitten
- Bevatten: aminogroep (-NH2), carboxylgroep (-COOH), waterstofatoom en variabele zijketen
- Peptidebinding: 2 aminozuren binden zich met afsplitsing van water
- Eiwit: verbinding van vele aminozuren
- Enorme verscheidenheid qua grootte, vorm, bouwstenen en biologische functie
- Belang eiwitten:
o Transportmoleculen (hemoglobine, albumine)
o Enzymen
o Bepaalde hormonen (insuline)
o Antilichamen (immunoglobulinen)
Hemoglobine = transporteiwit voor zuurstof
Albumine = transporteiwit voor GM, hormonen, ongeconjugeerd bilirubine
3) Lipiden
- Bestaan uit koolstof, waterstof en zuurstof
- Fosfolipiden
59
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur studenttmhs. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans