Resume
Samenvatting Chemie Overal: H1,2,3,4,5,6 en 8
- Cours
- Type
- Book
Deze samenvatting gaat over heel het boek chemie overal. Het heeft zelfs QR codes die je doorverwijzen naar een youtube video die het nog meer uitleggen.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting scheikunde chemie overal hoofdstuk 6 - havo 3
-
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 4 - havo 3.
-
Samenvatting scheikunde chemie overal hoofdstuk 3 - havo 3
Vendeur
S'abonner
juliusmolen
Avis reçus
Aperçu du contenu
Samenvatting 3e klas stof scheikundeScheikundigen verdelen de materie in twee groepen: mengsels en zuivere stoffen.
Mengsels
Mengsels bestaan uit meer dan één stof, dus ook meer dan één soort moleculen.
Sinaasappelsap bestaat bijvoorbeeld uit onder andere watermoleculen, suikermoleculen en
vitamine C moleculen. Mengsels hebben een smelttraject en een kooktraject. Dat betekent
dat de temperatuur verandert tijdens het smelten en koken.
Zuivere stoffen
Zuivere stoffen bestaan uit één stof en dus ook één soort moleculen. Suiker bestaat uit
suikermoleculen, gedestilleerd water uit watermoleculen etc. Zuivere stoffen hebben een
smeltpunt en een kookpunt.
Zuivere stoffen kun je verdelen in drie groepen stoffen:
1. moleculaire stoffen: bestaan uit niet-metaalatomen en zijn opgebouwd uit moleculen.
2. metalen: bestaan uit metaalatomen
3. zouten: bestaan aan metaalatomen en niet-metaalatomen en zijn opgebouwd uit
ionen. Een uitzondering hierop zijn ammoniumzouten, maar die leer je pas in klas 4.
Metalen en zouten bestaan dus niet uit moleculen.
In de volgende tabel staan de belangrijkste verschillen tussen de drie groepen:
Moleculaire stoffen Metalen Zouten
alleen niet- alleen metaalatomen metaalatomen en niet-
bestaan uit: metaalatomen metaalatomen
opgebouwd uit moleculen positieve metaalionen ionen
bij elkaar gehouden
door vrije elektronen
bindingen -atoombinding, tussen metaalbinding (sterk) ionbinding (sterk)
atomen binnen een
molecuul (sterk)
vanderwaalsbinding,
tussen moleculen, vrij
zwak, sterker bij grotere
moleculen
waterstofbruggen,
tussen moleculen met –
OH of –NH groep (vrij
sterk)
stroomgeleiding niet in vaste of vloeibare in vloeibare fase of
fase opgelost in water
stroomgeleiding niet van toepassing vrije elektronen vrije ionen
door:
smeltpunt/kookpunt relatief laag hoog hoog
Bij welke groep een stof hoort, kun je dus experimenteel bepalen door te kijken in welke fase
een stof stroom geleidt.
Scheiden
Om een mengsel te splitsen kun je gebruik maken van een scheidingsmethode. Hieronder
zie je een overzicht van de scheidingsmethoden. Een scheiding is geen chemische reactie.
, Methode toepasbaar bij berust op verschil in….
filtreren suspensies deeltjesgrootte
centrifugeren suspensies en emulsies dichtheid
extraheren mengsels van vaste stoffen oplosbaarheid in het
extractiemiddel (bv water)
destilleren oplossingen kookpunt
indampen oplossingen kookpunt
adsorberen oplossingen aanhechtingsvermogen aan
adsorptiemiddel (bv norit)
chromatografie mengsels van kleurstoffen aanhechtingsvermogen aan
papier en oplosbaarheid in
de loopvloeistof.
Begrippen die horen bij de scheidingsmethoden:
chromatogram: het resultaat van chromatografie, waarop je de
vlekken ziet.
emulsie: fijn verdeelde vloeistof in een andere vloeistof (is
troebel).
filtraat: dit is wat door het filter heen gaat bij filtreren
oplossing: gas, vaste stof of vloeistof opgelost in een
oplosmiddel (helder)
residu: dit is wat in het filter achter blijft bij filtreren en wat in de
destillatiekolf achterblijft bij destilleren.
suspensie: fijn verdeelde vaste stof in een vloeistof (is troebel).
Moleculen en atomen
Elke zuivere stof heeft zijn eigen soort moleculen. Moleculen van één stof zijn allemaal gelijk
aan elkaar. Moleculen zijn opgebouwd uit atomen. Er zijn een dikke
honderd verschillende soorten atomen.
Atomen bestaan uit protonen (in de kern), neutronen (in de kern) en
elektronen (in de elektronenwolk). Het massagetal van een atoom is de
som van het aantal protonen en neutronen. Het atoomnummer (zie
periodiek systeem) geeft het aantal protonen van een atoomsoort aan.
De gemiddelde atoommassa staat ook op het periodiek systeem.
Ontleedbare stoffen en niet-ontleedbare stoffen
Er zijn twee groepen zuivere stoffen: ontleedbare stoffen die je kunt ontleden en niet-
ontleedbare stoffen, die je dus niet kunt ontleden.
Niet-ontleedbare stoffen of elementen bestaan uit één soort atomen.De meeste niet-
ontleedbare stoffen hebben als formule de afkorting van het element (officieel moet je
zeggen het symbool van het element), bijvoorbeeld He (g), Al (s) en K (s). Er zijn 7
uitzonderingen, dit zijn elementen die als niet-ontleedbare stof uit moleculen bestaan met
twee dezelfde atomen: Br2, O2, F2, I2, H2, N2, Cl2. Een ezelsbruggetje hiervoor is Brenda
Organiseert Feest In Het Nieuwe Clubhuis (of als je in de bovenbouw zit: binas tabel 40A).
Ontleedbare stoffen of verbindingen bestaan uit meer dan één soort atomen.
Voor de naamgeving van de ontleedbare stoffen zijn de eerste zes Griekse telwoorden
belangrijk: mono 1, di 2, tri 3, tetra 4, penta 5 en hexa 6.
Als het tweede element O is, eindigt de naam op oxide, SO2 is bijvoorbeeld zwaveldioxide.
Difosforpentaoxide is P2O5. Moleculen van deze stof bestaan uit 2 P-atomen en 5 O-atomen.
Als het tweede element S is, eindigt de naam op sulfide, H2S is bijvoorbeeld
diwaterstofsulfide.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur juliusmolen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,69. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans