Resume
Samenvatting Fluorimetrie - bepaling van kinine in tonic
- Cours
- Labportofolio
- Établissement
- Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
Verslag van het lab instrumentele analyse (labportofolio semester 3)
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
5. Fluorimetrie5.1. Bepaling van kinine in tonic
1. Doel:
Het bepalen van kininegehalte in tonic bij een onbekende oplossing. Men bepaald ook het
kininegehalte van oplossingen waarbij verschillende volumes standaardoplossing kinine
zijn aan toegevoegd. Vervolgens gaat men ook nagaan of jodide een quencher is.
Principe:
De intensiteit van het uitgezonden licht wordt gemeten bij fluorimetrie. Er gebeurt
fluorescentie als moleculen zelf licht uitzenden na bestraling met licht bij de
geschikte golflengte. Dit fenomeen kan enkel gebeuren tijdens de bestraling.
Men gaat waarnemen dat door de aanwezigheid van bepaalde moleculen (namelijk jodide) in
de oplossing gaat de fluorescentie-opbrengst verminderen. Het is dus duidelijk dat jodide een
quencher is.
Aan de hand van een ijklijn van de verschillende standaardoplossingen voor de fluorescentie
wordt het kininegehalte in tonic bepaalt. Vervolgens gaat men de optimale meetvoorwaarden
bepalen door een emissiespectrum en een excitatiespectrum op te stellen.
2. Materiaal:
Producten - Standaard kininesulfaat-oplossing
20,00 ppm en 2000 ppm
- H2SO4 (2 M)
-Tonic
-KI (0,1 M)
- Maatkolven 100,0 mL
- Automatische pipet
- Cuvetten
Meettoestel - Spectrofluorimeter
3. Werkwijze:
Bereiding van de standaardoplossingen (externe standaardmethode)
Men pipetteert 0,00 (blanco) / 1,,,,,00 mL van de stamoplossing
(20,0 ppm) in 6 verschillende maatkolven van 100,0 mL. Vervolgens voegt men telkens 2,5
mL zwavelzuur toe en lengt men verder aan met gedeïoniseerd water.
, V / mL V / mL
pipet Cbegin/ ppm maatkolf Ceind/ ppm
0,000 20,00 100,0 0,000
1,000 20,00 100,0 0,2000
2,000 20,00 100,0 0,4000
3,000 20,00 100,0 0,6000
4,000 20,00 100,0 0,8000
5,000 20,00 100,0 1,000
Bereiding onbekende oplossing in duplo
Men pakt een maatkolf van 100,0 mL en voegt 1,00 mL tonic en 2,5 mL zwavelzuur (2M)
toe aan deze maatkolf. Vervolgens lengt men verder aan met gedeïoniseerd water.
Standaarden bij onbekende (standaardadditiemethode)
Men voegt bij elke maatkolf (na het toevoegen van de onbekende uit onderstaande tabel)
ook 2,50 mL zwavelzuur (2M) toe en 1,00 mL tonic. Vervolgens lengt men verder aan met
gedeïoniseerd water.
V / mL V / mL
pipet Cbegin/ ppm maatkolf Ceind/ ppm
0,000 20,00 100,0 0,000
1,000 20,00 100,0 0,2000
3,000 20,00 100,0 0,6000
4,000 20,00 100,0 0,8000
Onderzoek van de quenching door KI
Men gaat 1,,,00 mL kaliumjodide telkens toevoegen in een maatkolf van 100,0 mL. Vervolgens
voegt men 4,00 mL stamoplossing en 2,5 mL zwavelzuur (2M) toe. Tenslotte lengt men verder aan met
gedeïoniseerd water.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur cobra2000. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans