Resume
5 VWO samenvatting zuur, base, redox
- Cours
- Type
- Book
Samenvatting van hoofdstuk 8 en 9 scheikunde 5 vwo.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 13 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 12 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 11 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
koen15
Avis reçus
Aperçu du contenu
Ph berekenen= -log(h3o⁺)H3O⁺ berekenen= 10(-ph)
Poh berekenen=-log(OH ֿ )
OH ֿ berekenen=10(-poh)
PH+Poh=14, H3O⁺ + OHֿ = 10(-14)
Aantal mol = aantal gram : M
M = aantal mol : aantal gram/liter
Aantal gram = M x aantal mol
Sterk zuur= alle H+ deeltjes worden afgestaan(HCl, HNO3, H2SO4)
Zwak zuur=paar H+ deeltjes worden afgestaan
Sterke base= alle H+ deeltjes worden opgenomen in water(NH3, OH-, CO3, O2, HCO3, Ac)
Zwakke base=paar H+ deeltjes worden opgenomen
- Reductie, de zuurstof wordt onttrokken, Oxidatie, de zuurstof komt erbij. Oxidatie en
reductie gaan hand in hand. Net als bij een zuur-basereactie is het een voorbeeld van het
donor-acceptorconcept.
- Een oxidator is een deeltje dat elektronen kan opnemen.
- Een reductor is een deeltje dat elektronen kan afstaan.
- Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht optreedt. De reductor staat
elektronen af, de oxidator neemt elektronen op.
- Bij een redoxreactie in een zuur milieu kunnen de formules H+ en H2O voorkomen, in
basisch milieu OH- en H2O.
- Een redoxkoppel is een geconjugeerd oxidator-reductorpaar, hetzelfde principe als een
zuur base geconjugeerd koppel.
- Een redoxreactie verloopt het best naar rechts als de sterkste oxidator links staat. De
sterkere reductor staat dan automatisch ook links in de vergelijking. Staan de zwakkere
oxidator en reductor links, dan verloopt de reactie het beste naar links.
- De standaardelektronenpotentiaal V0 is een maat voor de sterkte van een redoxkoppel.
Hoe hoger V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker zijn geconjugeerde reductor.
- Een redoxreactie: ΔV0 = V0(OX) – V0(RED)
is aflopend, als ΔV0 ≥ 0.3: volt
niet merkbaar zal verlopen, als ΔV0 ≤ -0.3: volt
een evenwichtsreactie is, als -0.3 < ΔV0 < 0.3: volt
Redox in: zuur milieu=H+ voor pijl, basisch=OH- voor de pijl, neutraal=Geen H+ of OH- voor
de pijl
Stappenplan: 1, bepaal redoxkoppel, 2, alle elementen gelijkmaken(behalve O en H), 3, O
kloppend maken door H2O, 4, H kloppend maken door H+, 5, behoud lading door E-
toevoegen, 6, vereenvoudigen?, 7, zuurneutraal beide kanten OH- toevoegen.
Primair alcohol= 1 ander C-atoom verbonden aan C-atoom met alcohol(OH) er aan.
Secundair=2, tertiair=3
Lewisstructuren=structuur met valentie elektronen(O: 4puntjes en 2 bindingen, N: 2puntjes
en 3 bindingen)
Ion met + lading een valentie elektron afgestaan, ion met – lading een valentie
elektron opgenomen
Formele lading=lading van een los atoom in een molecuul of ion (O- met 1 binding en 6
puntjes)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur koen15. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79202 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans