Resume
Samenvatting NOVA scheikunde vwo 5 hoofdstuk 7 Zuren en Basen
- Cours
- Type
Samenvatting NOVA scheikunde vwo 5 hoofdstuk 7 Zuren en Basen
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
emmakuijtenbrouwer
Aperçu du contenu
Scheikunde H7 Zuren en BasenSamenvatting
Paragraaf 7.1 Zure en basische oplossingen
❏ wat een zuur is en wat een base is
❏ welke reactie optreedt bij het oplossen van een zuur of een base in water
❏ wat het verband is tussen [H3O+] en pH en tussen [OH-] en pOH
❏ wat het verband is tussen pH en pOH
❏ hoe je met behulp van indicatoren de pH kunt bepalen
Een zuur is een deeltje dat een H+ ion kan afstaan. Als een zuur
oplost in water, zal dit H+ samen met watermoleculen een oxoniumion
vormen, H3O+. Het zuur blijft dan als zuurrestion over. In elke zure
oplossing zitten H3O+ ionen. Hoe meer, hoe zuurder.
De pH-waarde is een maat voor de concentratie H3O+ ionen in een oplossing. Hiervoor
wordt een logaritmische schaal gebruik (BiNaS 38A). Bij pH < 7 gebruik je:
pH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH
Een base is een deeltje dat een H+ ion kan opnemen. Als een base oplost in water, zal de
base een H+ ion van een watermolecuul opnemen, waardoor er een hydroxide-ion OH-
ontstaat. Basen zijn vaak negatieve ionen. In een basische oplossing zitten altijd OH- ionen.
Hoe meer hoe basischer.
De pOH-waarde is een maat voor de concentratie OH- ionen in een oplossing. Hiervoor
wordt een logaritmische schaal gebruik (BiNaS 38A). Bij pH > 7 gebruik je:
pH = -log[OH-]
[OH-] = 10-pOH
Bij T = 298 K geldt: pH + pOH = 14,00
In BiNaS tabel 49 staan een aantal zuren en bijbehorende base weergegeven.
Watermoleculen kunnen zowel een H+ ion opnemen als afstaan. Als water met zichzelf
reageert ontstaat er een evenwichtsreactie. De evenwichtsconstante heeft dan
waterconstante Kw:
● Kw = [H3O+][OH-]
Als je de concentratie van H3O+ ionen weet, kan je met
behulp van Kw [OH-] uitrekenen
Met behulp van indicatoren (BiNaS 52A) kan je door te
kijken naar de kleurverandering de pH van een
oplossing bepalen.
, Paragraaf 7.2 Sterk en Zwak
❏ het verschil aan te geven tussen sterke en zwakke zuren en tussen sterke en zwakke basen
❏ de evenwichtsvoorwaarde van een zwak zuur in water op te stellen
❏ de evenwichtsvoorwaarde van een zwakke base in water op te stellen
❏ het verband te beschrijven tussen de zuurconstante en de baseconstante van een zuur-basekoppel
Niet alle zuren staan even gemakkelijk een H+ ion af. Bij een sterk zuur hebben alle
zuurdeeltjes een H+ ion afgestaan. De reactie van een sterk zuur met water is dus een
aflopende reactie, waarbij H3O+ ionen en zuurrestionen ontstaan.
Bij een zwak zuur hebben niet alle zuurdeeltjes een H+ ion
afgestaan. De reactie van een zwak zuur met water is dus een
evenwichtsreactie, waarbij H3O+ ionen, zuurrestionen en
geconjugeerde base bestaan. Een geconjugeerde base, ook wel
het zuurrestion, vormt samen met het zuur een zuur-basekoppel.
Het evenwicht van een zwak zuur ligt over het algemeen sterk links.
Het zuur wordt genoteerd met (aq) in de reactievergelijking.
De evenwichtsconstante bij een zwak zuur heet de zuurconstante Kz. Hoe hoger, hoe meer
het evenwicht naar de kant van H3O+ (aq) ligt.
Bij een sterke base hebben alle basedeeltjes een H+ ion opgenomen. De reactie van een
sterke base met water is dus een aflopende reactie, waarbij OH- ionen en de base met een
H+ ontstaan.
Bij een zwakke base hebben niet alle basedeeltjes een H+ ion opgenomen. Dit is dan ook
een evenwichtsreactie, waarbij OH- ionen, base met een H+ en geconjugeerde zuren
bestaan. Het evenwicht van een zwak zuur ligt over het algemeen sterk links. De base wordt
genoteerd met (aq) in de reactievergelijking.
De evenwichtsconstante bij een zwakke base heet de baseconstante Kb. Hoe hoger, hoe
meer het evenwicht naar de kant van HO- (aq) ligt.
Bij T = 298 K geldt: Kz・Kb = Kw
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur emmakuijtenbrouwer. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,69. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans