Organic Chemistry Plus MasteringChemistry with Pearson eText
De samenvatting is gemaakt van alle lessen van organische synthese. Vooral naar het kijken welke reactie mechanisme er moet worden gebruikt. Ook hoe deze in werking gaan is uitgelegd.
Een zuur is het deeltje dat dissocieert in water om H30+ te geven -> verliest een proton elektrofiel
Een base is het deeltje dat dissocieert in water om OH- te geven -> wint een proton nucleofiel
Bronsted- lowry
Hoe groter Ka, hoe kleiner pKa, hoe sterker het zuur.
Factor 1
Hoe groter het molecuul, hoe sterker het zuur. Hoe meer elektronenschillen er zijn, hoe makkelijker
de negatieve lading is te stabiliseren. Hoe stabieler de negatieve lading, hoe sterker het zuur.
Factor 2
Hoe hoger het elektronnegativiteit, hoe sterker het zuur. Het molecuul trekt harder aan het elektron
en is stabieler. Stabieler is sterker. Naar rechts in het periodiek systeem betekend een groter
elektronnegativiteit.
Factor 3
Inductieve elektronen wegtrekking:
Een atoom met een groter elektron negativiteit, trekt harder aan de elektronen daardoor is de
negatieve lading van bv. zuurstof minder groot en is het molecuul stabieler en een sterker zuur.
Factor 4 hybridisatie
SP: drie dubbele binding
SP2: dubbele binding
SP3: enkele binding
Meer s karakter, hoe dichter de elektronen bij de kern komen. Hoe stabieler het molecuul, hoe
sterker het zuur.
Factor 5 Resonantie
Gelokaliseerde elektronen zijn bindingen. Gedelokaliseerde elektronen zijn gedeelde elektronen.
Alleen π elektronen en vrije elektronen paren verplaatsen. Het totaal aantal elektronen veranderd
niet.
Minder stabiel
Onvolledig octet
Gescheiden lading
Negatieve lading niet op het meest elektronegatieve atoom.
Regels voor tekenen pijlen
- Van negatief geladen atoom richting positief
- Geeft de beweging van de elektronen aan. Niet van de atomen.
- Begin van de pijl: waar komt e- vandaan?
- Eind van de pijl: waar gaat de e- naar toe?
- Pijl start bij de bron van e- niet het atoom
Primair, secundair en tertiair
Het nucleofiel is zwakker wanneer deze meer
koolstofbindingen heeft. Een primair molecuul
is een sterker nucleofiel
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur sophievanveen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
