Resume
Samenvatting Molecuulbouw, ISBN: 9781292152387 HU
- Cours
- Établissement
- Book
Samenvatting van de eerste 3 lessen van molecuulbouw op Hogeschool Utrecht.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Vendeur
S'abonner
damylleschoonhoven
Aperçu du contenu
VC1 B – 21 jan 2020 – Molecuulbouw – Damylle SchoonhovenWERKCOLLEGE 1
Lewis model
9.2 TYPES OF CHEMICAL BONDS
Chemische verbindingen vormen, omdat de potentiele energie tussen de
bestanddelen van atomen lager is
Wanneer 2 atomen bij elkaar in de buurt komen, worden de elektronen
aangetrokken door de protonen en afgestoten door de elektronen van het
andere atoom.
Dit zorgt voor afname van energie tussen de geladen deeltjes, chemische
verbindingen ontstaan
Wanneer een metaal met een niet metaal bindt worden elektronen
overgedragen
Het kation en anion die ontstaan trekken elkaar aan, er is sprake van
ionische binding
Wanneer niet-metalen met elkaar binden, worden de elektronen gedeeld, er is
sprake van covalente binding
Metallische binding is bij metalen, de elektronen horen niet bij 1 specifiek
atoom, maar zitten in een “elektronen zee”
Type atomen Type binding Karakteristiek van de binding
Metaal + Niet- Ionisch Elektron verplaatst
metaal
Niet-metalen Covalente Elektron wordt verdeeld
Metalen Metallisch Elektron in polen
9.3 REPRESENTING VALENCE ELECTRONS WITH DOTS
Valentie elektronen zijn het belangrijkst bij bindingen
Lewis symbool geeft de valentie elektronen aan met puntjes om het symbool
van het element met een maximum van 2 puntjes per kant
Lewis model geeft voorspelling van eigenschappen
Valentie elektronen = kolomnummer bij de hoofdgroep elementen
Chemische verbinding: Het delen of verplaatsen van elektronen om stabiele
elektronen configuratie te krijgen
Octet regel: er moeten (meestal) 8 elektronen in de buitenste schil zitten om
een stabiele elektronen configuratie te krijgen
9.4 IONIC BONDING: LEWIS SYMBOLS AND LATTICE ENERGIES
Om ionische binding aan te ronen gaat het elektron van het metaal naar het
niet metaal
Een anion wordt in [ ] genoteerd met de lading buiten de haakjes
9.5 COVALENT BONDING: LEWIS STRUCTURES
Gedeelde elektronen tellen voor beide elektronen
Een gedeeld paar elektronen is een bonding pair
, VC1 B – 21 jan 2020 – Molecuulbouw – Damylle Schoonhoven
Een elektronen paardie niet betrokken is bij de binding is een lone pair of
nonbinding electrons
Wanneer 2 atomen 2 elektronen delen is er sprake van een dubbele binding
Dubbele bindingen zijn in het algemeen korter dan enkele bindingen, maar zijn
wel sterker
Triple bondings zijn met 3 elektronen paren, sterker en korter dan dubbele
bindingen
9.6 ELECTRONEGATIVITY AND BOND POLARITY
Bij de Lewis structuur lijkt het alsof gedeelde elektronen gelijkmatig worden
verdeeld, dat is niet altijd zo.
Bij polaire binding heeft het molecuul een positieve en negatieve pool.
δ +¿¿ staat voor gedeeltelijk positief en δ −¿¿ staat voor gedeeltelijk negatief.
Elektronegativiteit geeft aan hoe makkelijk een atoom een elektron aantrekt
in een binding.
EN neemt toe als je naar rechts gaat in het periodiek systeem en neemt af als
je naar beneden gaat.
De grootte van de polariteit hang af van ΔEN , hoe groter hoe meer polaire
binding
Wanneer twee atomen dezelfde EN hebben is de binding covalent
Als er een groot EN verschil is, is de binding ionisch
Als het EN verschil er tussen zit is de binding polair met een dipool moment.
EN verschil Type binding Voorbeeld
Klein (0 – 0,4) Covalent Cl2
Gemiddeld (0,4 – 2) Polair covalent HCl
Groot (2 +) Ionic NaCl-
WERKCOLLEGE 2
Lewis structuur
9.7 LEWIS STRUCTURE OF MOLECULAR COMPOUNDS AND POLYATOMIC IONS
Terminal atoms: buitenste atomen ( H = altijd terminal)
De meest elektronegatieve elementen moeten in terminal posities
Bij polyatomische ionen moet een extra elektron bij anionen en een elektron
minder bij kationen
Stappenplan: Lewis structuur bij molecular compounds
Stap 1 Schrijf de skeletstructuur van het molecuul
Stap 2 Bereken de hoeveelheid elektronen in de Lewis structuur door de
valentie elektronen op te tellen
Stap 3 Verdeel de elektronen om octets te maken. Begin met bonding
elektronen, daarne lone pairs bij de middelste atomen
Stap 4 Als er een octet mist, maak dubbele bindingen
9.8 RESONANCE AND FORMAL CHARGE
Resonantie structuur: 2 of meer Lewis structuren met dezelfde skelet
formule, maa2 elektronen zijn verschillend verdeeld
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur damylleschoonhoven. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,14. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans