Resume
Scheikunde samenvatting Zuren, basen, buffers, evenwichten en amfolyten
- Cours
- Type
- Book
Dit document bevat alles wat je moet weten over Zuren, Basen, Evenwichten, Buffers en Amfolyten
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 6 vwo Hoofdstuk 19 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 6 vwo Hoofdstuk 18 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 6 vwo Hoofdstuk 17 - Scheikunde
1 vérifier
Par: mjbrummelkamp • 1 année de cela
Vendeur
S'abonner
socialewetenschappen
Avis reçus
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 7 Duurzaamheid7.5 Evenwichten
Evenwichtsreacties
Bij een chemisch evenwicht hebben twee tegengesteld verlopende reacties dezelfde snelheid.
Reacties die uiteindelijk tot een dergelijke situatie leiden 🡪 evenwichtsreacties. De tijd tussen het
begin van de reactie en het intreden van de evenwichtstoestand noem je de insteltijd. Een chemisch
evenwicht kan homogeen (één fase) zijn of heterogeen (meerdere fasen). Vb evenwichten rekenen
blz. 235
De evenwichtsvoorwaarde bij homogeen evenwicht
Voor elke evenwichtsreactie kun je uit de reactievergelijking een concentratiebreuk afleiden :
● Elke concentratie wordt voorzien van een exponent, gelijk aan de overeenkomstige
coëfficiënt in de reactievergelijking.
● In de concentratiebreuk staan alleen de concentraties van die stoffen, waarvan de
concentratie kan veranderen. Dat is dus bij gassen of opgeloste stoffen het geval.
Als zich een chemisch evenwicht heeft ingesteld, veranderen de concentraties van de stoffen niet
meer. De concentratiebreuk zal dan een constante waarde hebben. Deze constante waarde 🡪
evenwichtsconstante K. Er is dus pas evenwicht als de concentratiebreuk gelijk is aan K.
K = … 🡪 de evenwichtsvoorwaarde. K 🡪 evenwichtsconstante 🡪 hangt alleen van de temperatuur af.
De eenheid van K is afhankelijk van de samenstelling van de concentratiebreuk en verschilt dus per
evenwicht. Vb evenwichtsconstante blz. 237
Heterogeen evenwicht
Vaste stoffen staan niet in de concentratiebreuk van een heterogeen evenwicht.
Verdelingsevenwichten en oplosevenwichten zijn voorbeelden van heterogene evenwichten.
7.6 Verschuiving van een chemisch evenwicht
Invloed van de concentratieverandering
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in evenwicht verandert als de concentratie
van één van deze stoffen wordt veranderd. Door toevoegen van bijvoorbeeld een van de beginstoffen
verschuift het evenwicht naar de kant van de reactieproducten.
Invloed van volumeverandering
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in evenwicht verandert als het volume
wordt veranderd. Bij volumeverkleining verschuift het evenwicht naar de kant met de minste
deeltjes, bij volumevergroting naar de kant met de meeste deeltjes.
Invloed van een katalysator 🡪 de insteltijd wordt kleiner.
Invloed van de temperatuur
Bij verandering van de temperatuur verandert de waarde van de evenwichtsconstante K. Bij
temperatuurverhoging is de endotherme reactie tijdelijk in het voordeel en verschuift het evenwicht
naar de endotherme kant. Bij temperatuurverlaging verschuift het evenwicht naar de exotherme
kant.
Aflopen van een evenwicht
Bij het produceren van stoffen is het optreden van evenwichtsreacties hinderlijk. De reactie naar
rechts levert het gewenste reactieproduct, maar de reactie links breekt dat weer af. Dat is op te
lossen door het reactieproduct af te voeren. Het evenwicht zal zodanig verschuiven, dat meer
, beginstof wordt omgezet in het reactieproduct. In de praktijk betekend dit dat het evenwicht geheel
verschuift naar de kant van de reactieproducten. 🡪 aflopend evenwicht.
Hoofdstuk 8 Zuren
8.2 De pH van een oplossing
Zuur basisch of neutraal
Indicatoren 🡪 stoffen die in een zure oplossing een andere kleur hebben dan in een oplossing die niet
zuur is. Een oplossing kan zuur (pH < 7), basisch (pH > 7) of neutraal (pH = 7) zijn. Om het verschil in
zuurgraad in een getalwaarde te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
Indicatoren
Lakmoespapier
In een zure oplossing kleurt het blauwe lakmoespapier rood, in een basische oplossing kleurt het
rode lakmoespapier blauw. In een neutrale oplossing behoudt het de oorspronkelijke kleur. Je
gebruikt deze indicator om te bepalen of een oplossing zuur, basisch of neutraal is.
Universeelindicator
Universeel indicatorpapier 🡪 afhankelijk van de pH-waarde verkleurt het papier.
8.3 Zuren in water
Stroomgeleiding zure oplossingen
Zure oplossingen kunnen stroom geleiden en bevatten dus ionen. Als een zuur oplost in water
worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen. Er ontstaan H3O+-ionen 🡪 oxoniumion.
Voorbeeld: HCl (g) + H2O(l) 🡪 H3O+(aq) + Cl-(aq)
Verschil in stroomgeleiding van zure oplossing
Een sterk zuur is een zuur dat in water volledig splitst in ionen, dit is een aflopende reactie. Een zwak
zuur is een zuur dat in water gedeeltelijk splitst in ionen, dit is een evenwichtsreactie.
Notaties van zure oplossingen
Een oplossing van een sterk zuur HZ noteren we als de ionen in de oplossing: H3O+(aq) + Z-(aq). Een
oplossing van een zwak zuur HZ noteren we als het zuur zelf: HZ(aq).
8.4 Formules en namen van zuren
Organische zuren
Organische zuren 🡪 zuren met een koolstofskelet. Als de groep C=O-OH zich in een molecuul bevindt,
dan is de stof een zuur en kan het dus een H+-ion afstaan. Alleen het waterstofatoom dat in de
zuurgroep zit kan worden afgestaan als H+-ion. Hierdoor is een zuur eenwaardig, tweewaardig of
meerwaardig. Naast het H3O+-ion ontstaat er ook een negatief geladen ion, dit is het zuurrestion. De
zuurrestionen van alkaanzuren 🡪 alkanoaten. Zo is het zuurrestion van ethaanzuur, ethanoaation.
Anorganische zuren
Anorganische zuren 🡪 zuren zonder koolstofskelet. Koolzuur en zwaveligzuur zijn instabiele zuren.
Een meerwaardig zwak zuur verliest in water maar een H+-ion. Omdat het eerste evenwicht naar links
ligt, zal de tweede reactie vrijwel niet optreden.
8.5 pH-berekeningen aan zure oplossingen
De pH
De zuurgraad van een oplossing is afhankelijk van de hoeveelheid H3O+-ionen in de oplossing. Om de
pH uit te rekenen kun je de volgende formule gebruiken: pH = -log[H3O+]. Er geldt, hoe hoger de
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur socialewetenschappen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans