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Samenvatting scheikunde H4: Zouten en zoutoplossingen
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Dit is een samenvatting van hoofdstuk 4: Zouten en zoutoplossingen. Ik heb mn best gedaan voor een goede samenvatting. Maarrrr VEEL SUCCES MET LEREN!!!
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HOOFDSTUK 4: ZOUTEN EN ZOUTOPLOSSINGEN4.2: ZOUTEN
Tijdens de reactie van een metaal met een niet-metaal ontstaat
een zout. De metaalatomen staan daarbij éen of meerdere
elektronen af aan de niet-metaalatomen. De positieve en
negatieve ionen die hierbij ontstaan worden gerangschikt in een
ionrooster.
Een ionbinding treedt op in een ionrooster als gevolg van
elektrostatische krachten tussen de geladen ionen.
- Een ionbinding is sterker dan een vanderwaalsbinding of een
waterstofbrug.
Dit zorgt voor een hoog smelt- en kookpunt.
4.3: NAMEN VAN FORMULES EN ZOUTEN
Samengesteld ion = geladen deeltje dat uit meerdere atoomsoorten bestaat.
4.4: ZOUTEN IN WATER
Als je een zout oplost in water laten de ionen van het zout elkaar los en worden
ze omringd door watermoleculen.
In de oplossing bevinden zich gehydrateerde positieve en negatieve ionen. Dit
wordt weergegeven door achter de formule van het ion (aq) te zetten.
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