Resume
Samenvatting scheikunde Chemie Overal 4VWO H3 + H4
- Cours
- Type
- Book
Samenvatting uit het boek.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
4 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 1 SAMENVATTING CHEMIE OVERAL
-
4 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 2 SAMENVATTING CHEMIE OVERAL
-
4 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 3 SAMENVATTING CHEMIE OVERAL
Vendeur
S'abonner
151317
Avis reçus
Aperçu du contenu
MOLECULAIRE STOFFENDE BOUW VAN STOFFEN
Een stof kan alleen stroom geleiden als er tegelijker tijd aan 2 voorwaarden wordt voldaan.
- De stof moet bestaan uit geladen deeltjes (ionen).
- De geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen.
SOORTEN STOFFEN
Moleculaire stoffen: opgebouwd uit ongeladen moleculen en kunnen dus geen elektriciteit geleiden. De
meeste moleculen hebben een molecuulrooster.
- vanderwaals-bindingen (tussen moleculen)
- atoombindingen (tussen atomen)
Metalen: de atomen zijn gestapeld in een metaalrooster. De valentie-elektronen kunnen uit de schil treden.
Metalen geleiden stroom in elke fase.
- metaalbinding: binding tussen de positieve atomen en de vrij bewegende negatieve elektronen.
Zouten: geleidt in de vloeibare fase elektriciteit. Ze zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen. Zouten
hebben een ionrooster. In het ionrooster in de vaste fase kunnen de geladen deeltjes niet vrij bewegen en kan
het zout dus geen elektrische stroom geleiden.
- ionbinding (tussen ionen)
Hoe sterkere bindingen, hoe hoger het smeltpunt.
BINDING IN MOLECULEN
De atoombinding of covalente binding bevindt zich tussen de atomen in de moleculen en wordt gevormd door
een gemeenschappelijk elektronen paar. De covalentie van een atoom geeft het aantal atoombindingen aan
dat een atoom kan vormen. Een atoombinding is een sterke binding, je tekent ze met streepjes.
POLAIRE OF APOLAIRE ATOOMBINDINGEN
Apolair = zonder partIële lading
Chloor en waterstof delen samen een elektron. Chloor trekt echter harder aan het elektron dan waterstof.
Chloor wordt dan δ- en waterstof δ+. Zo’n atoombinding is een polaire binding.
Elektronegativiteit:
0 – 0,4 = apolaire atoombinding
0,4 – 1,7 = polaire atoombinding
1,7 – 2,5 = ionbinding
BINDING TUSSEN MOLECULEN
Dipool-dipoolbinding: tussen twee polaire moleculen.
- Hele sterke dipool-dipoolbinding zijn waterstofbruggen. Het zorgt dus voor een sterk verhoogd
kookpunt. Een OH groep en een NH groep kan bruggen maken en ontvangen. Een C=O kan
waterstofbruggen ontvangen. Je tekent de waterstofbrug van de H naar de O of de N.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur 151317. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans