Samenvatting Scheikunde H12 molecuulbouw en stofeigenschappen Chemie Overal
18 vues 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Book
Chemie overal
Samenvatting van Chemie Overal van hoofdstuk 10 over analysetechnieken en onderzoek voor het vak Scheikunde. Paragrafen:
§2 - Lewisstructuren
§3 - Mesomerie
§4 - Substitutie- en additiereacties
§5 - Cis-trans-isomerie
§6 - Spiegelbeeldisomerie
Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H12
12.2 Lewisstructuren
Valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil van een atoom. Heeft invloed op de ruimtelijke bouw
van een molecuul. Het aantal valentie-elektronen kan je aflezen uit Binas tabel 99.
Lewisstructuur: structuurformule met alle valentie-elektronen getekend.
Octetregel: atomen in een molecuul hebben de edelgasconfiguratie (4 elektronenparen).
Bindend elektronenpaar: gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
↳ getekend met streepje
Vrij elektronenpaar: ongebonden elektronenpaar, alle overige valentie-elektronen.
↳ getekend met twee stipjes (een streepje langs de zijde van het atoom mag ook)
Uitzonderingen octetregel:
- Waterstofatoom → heeft maar 1 valentie-elektron en zit altijd in een bindend elektronenpaar, dus heeft
altijd twee elektronen om zich heen.
- P of S als centraal atoom → aantal omringende elektronen kan groter zijn dan 8 → uitgebreid octet:
Lewisstructuur opstellen voor normale stof: Lewisstructuur opstellen voor ion:
De lading van het ion wordt opgeteld/afgetrokken van het aantal valentie-elektronen.
Formele lading: lading van een atoom in een samengesteld ion of molecuul. Deze bereken je door het
aantal valentie-elektronen af te trekken van het aantal elektronen bij het atoom. Bij voorbeeld 4 is dit voor
het C-atoom en bovenste O-atoom 0 en voor de onderste O-atomen -1 (=6-7). Deze formele lading geef
je aan door ⊖ of ⊕ bij een geladen atoom te zetten. Zie het voorbeeld op de volgende pagina.
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur wutrupeen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
