Samenvatting van Chemie Overal van hoofdstuk 11 over redoxreacties voor het vak Scheikunde. Paragrafen:
§2 - Reacties met elektronenoverdracht
§3 - Redoxkoppels
§4 - Redoxreacties in oplossingen
Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H11
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Redoxreactie: een reactie tussen een reductor en een oxidator, waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Bestaat uit twee halfreacties. Het optellen van deze halfreacties geeft de totaalreactie. Je kunt een re-
doxreactie herkennen door te kijken naar de deeltjes die voor en na de reactie aanwezig zijn. Als er sprake
is van elektronenoverdracht is het een redoxreactie.
Elektronenoverdracht: een proces waarbij een elektron van een molecuul of atoom zich verplaatst naar
een ander deeltje.
Stappenplan simpele redoxreactie opstellen:
1. Bepaal welke ionen/atomen reageren
Stel koper(II)sulfaatoplossing reageert met een stukje zink. De blauwe kleur verdwijnt uit het mengsel
en het stukje zink verdwijnt. Dat betekent dat de Cu2+-ionen reageren met het zink.
2. Stel de halfreacties op.
- Cu2+ → Cu(s
Cu2+ + 2 e- → Cu(s
Het Cu2+-ion is de oxidator, omdat het elektronen opneemt.
- Zn(s) → Zn2+
Zn(s) → Zn2+ + 2 e-
Het Zn-atoom is de reductor, omdat het elektronen afstaat (het aantal reduceert).
3. Stel de totaalreactie op (met alle toestandsaanduidingen!)
Cu2+ + 2 e- → Cu(s
Zn(s) → Zn2+ + 2 e-
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq
Deze reactie klopt, want de ladingen voor en na de pijl zijn gelijk.
Nog een voorbeeld met zilvernitraatoplossing en koper:
1. Ag+ en Cu(s) reageren
2. Halfreacties zijn Ag+ + e- → Ag(s) en Cu(s) → Cu2+ + 2 e-
3. Ag+ + e- → Ag(s) (x2
Cu(s) → Cu2+ + 2 e-
+
2 Ag (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu (aq)
+ 2+
11.3 Redoxkoppels
Een onedel metaal is een sterke reductor, een edel metaal is een zwakke reductor. In een redoxreactie kan
een onedel metaal verdwijnen en een edeler metaal ontstaan, maar niet andersom. Zo kunnen Cu2+-ionen
reageren met zink, maar Zn2+-ionen niet met koper. Tevens zijn alle metalen reductoren en metaalionen
oxidatoren.
Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion. Het Ag+-ion is de geconjugeerde oxida-
tor van het Ag-atoom. Ag en Ag+ vormen samen een redoxkoppel: een bij elkaar horend oxidator-reduc-
torpaar.
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur wutrupeen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
