In dit document worden alle scheikundige/chemische reacties beschreven aan de hand van veel voorbeelden. Er wordt uitgebreid uitgelegd hoe zuurbase reacties en redox reacties worden opgesteld, doormiddel van een stappenplan. Er wordt uitgelegd hoe zouten en moleculen ontstaan. Ook fasetoestanden k...
Scheikunde lastig? Alle scheikundestof havo 4&5 luid en duidelijk!
Samenvattingen van heel NOVA boek scheikunde havo 4/5
Tout pour ce livre (3)
École, étude et sujet
Lycée
VWO / Gymnasium
Scheikunde
6
Tous les documents sur ce sujet (2172)
Vendeur
S'abonner
liekevanesch
Avis reçus
Aperçu du contenu
Chemische processen en reacties
Moleculaire stoffen bevatten niet-metalen. De elementen zijn verbonden door
atoombinding/covalente binding. Hoeveel bindingen de elementen aan gaan hangt af van het
aantal valentie-elektronen: de covalentie. De twee elementen delen samen een paar
elektronen in het elektronenpaar.
Zouten bevatten metalen en niet-metalen. De niet-metalen nemen elektronen op om 8
valentie-elektronen te bereiken. De metalen staan die elektronen af. Tussen deze ionen
ontstaat een ionbinding.
Als zouten in oplossen in water, gaan de twee ionen uit elkaar en wordt het ionrooster/ de
ionbinding verbroken. De ionen worden dan omringd door watermoleculen, er ontstaat dan
een ion-dipoolbinding. Het negatieve ion (niet-metaal) bindt aan de positieve kant van water,
en het positieve ion (metaal) aan de negatieve kant van water. De ionen zijn dan
gehydrateerd. Water heeft een negatieve en positieve kanten door elektronegativiteit
(dipool).
Of zouten oplossen in water of neerslaan kun je zien in Binas tabel 45.
Hydratatie van natriumchloride(basischwater.nl, zd)
Verdampen, condenseren, smelten en stollen zijn allemaal processen waarbij de
fasetoestand veranderd. Bij een faseverandering krijgen de deeltjes minder of meer energie
waardoor ze minder of meer gaan bewegen. De Vanderwaalskracht/binding/interactie
versterkt of verzwakt.
Verdampen: vloeibaar (l) → gas (g)
Condenseren: gas (g) → vloeibaar (l)
Smelten: vast (s) → vloeibaar (l)
Stollen: vloeibaar (l) → vast (s)
Destillatie is een scheidingsmethode die berust op het verschil in kookpunt. Een mengsel
van vloeistoffen wordt verwarmt tot het kookpunt van een van de vloeistoffen. Die vloeistof
verandert van fasetoestand, waarbij de vanderwaalsbinding wordt verbroken. Het gas wordt
weer opgevangen en apart van de andere vloeistof weer gecondenseerd.
Zuur-base
Als zuren en basen oplossen in water staat het zuur een proton (H+-deeltje) af aan H2O,
waardoor er H3O+ (oxoniumion) ontstaat en er een zuurrestion overblijft. De base neemt een
proton op, waardoor er OH- (hydroxide ion) ontstaat uit water.
HZ + H2O → Z- + H3O+ HNO3 (aq) + H2O (l) → NO3- (aq) + H3O+ (aq) (zuur)
B- + H2O → HB + OH- CH3NH2 (aq) + H2O (l) → CH3NH3+(aq) + OH-(aq) (base)
HNO3 (aq) + CH3NH2 (aq) → NO3- (aq) + CH3NH+(aq) (totaal)
OH- en H3O+ reageren weer tot water en kun je wegstrepen.
, Bij sterke zuren hebben alle zuurdeeltjes een proton afgestaan, bij zwakke zuren maar een
deel. In Binas tabel 49 staan de sterke zuren vanaf H3O+ naar boven. Bij sterke basen
hebben alle deeltjes een proton opgenomen. Sterke basen staan vanaf OH- naar onder.
Zwakke zuren en basen reageren in een evenwicht. Een sterk zuur/base zorgt voor een
aflopende reactie.
Stappenplan opstellen zuur-base: (NOVA, blz 170)
1. Maak een deeltjes inventarisatie
noteer van zouten (vast of in oplossing) de losse ionen
noteer een oplossing van een sterk zuur of sterke base geïoniseerd
noteer eeen oplossing van een zwak zuur of zwakke base niet geïoniseerd
2. Zoek met behulp van binas tabel 49 het sterkste zuur en de sterkte base op.
3. Stel de reactievergelijking op. Hou rekening met:
evenwicht- en aflopende reacties
eventuele overmaat
meerwaardige zuren en basen (staan meerdere protonen af/ nemen meerdere op)
instabiele zuren (vallen meteen uit elkaar)
(NOVA, blz 171)
Buffers zorgen dat de pH (zuurtegraad, hoeveelheid H+) van een oplossing nauwelijks
verandert als er een zuur of base wordt toegevoegd. Ze bevatten hoge concentratie van een
zwak zuur + de bijbehorende base. Het zit in vloeistoffen waarvan een bepaalde pH
noodzakelijk is, zoals in bloed en speeksel.
Redox
Bij een redoxreactie worden er elektronen (e-) overgedragen. De reductor staat een elektron
af en de oxidator neemt een elektron op. Een redoxreactie kun je herkennen aan
ladingsverandering van een element.
I2 (s) + Zn (s) → ZnI2 (s)
Zn begint met lading 0 en eindigt met lading 2+ (positiever, minder elektronen: reductor)
I begint met lading 0 en eindigt met 2 keer lading -1 (negatiever, meer elektronen: oxidator)
De sterkte van een reductor of oxidator (hoe goed het reageert) kun je zien aan de
standaardelektrodepotentiaal in binas tabel 48. Hoe hoger de waarde, hoe sterker de
oxidator. Hoe lager, hoe sterker de oxidator.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur liekevanesch. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
