Resume
FA-BA102 Chemie van Geneesmiddelen Samenvatting
- Cours
- Établissement
- Book
Volledige samenvatting chemie van geneesmiddelen
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Vendeur
S'abonner
susmitadey
Aperçu du contenu
Chemie van geneesmiddelen1 Atoom- & molecuulbouw
ELEKTRONENCONFIGURATIE
Energieniveaus bij verschillende orbitalen
Er zijn hier twee regels van toepassing:
- Pauli exclusion principle
Dit houdt in dat er niet meer dan twee elektronen in een orbitaal
kunnen zitten en deze hebben dan tegengestelde spin. Dit houdt in dat
het ene elektron rechtsom en het andere linksom draait en dat wordt
doorgaans weergegeven met pijltjes in tegengestelde richting: '↑' en '↓'.
- Regel van Hund
Deze houdt in dat bij een bepaald energieniveau zoveel mogelijk
verschillende orbitalen ieder bezet worden door 1 elektron en dat hun
spins dan parallel zijn.
ATOOMBINDINGEN
Ionogene binding
Deze binding bestaat uit ionen X+ & Y-. Ze hebben een hoog smelt- en
kookpunt. Een verbinding met deze binding heet een zout. Ze zijn goed
oplosbaar in water, omdat watermoleculen de geladen deeltjes goed kunnen
omringen met hun positieve/negatieve kant.
,Covalente binding
Deze binding wordt gevormd door het delen van elektronenparen door twee
atomen.
- Niet polair covalent: ‘’eerlijk delen’’ X : Y
- Polair covalent: ‘’oneerlijk delen’’ X+ : Y-
Bepaald door elektronegativiteit: mate van aantrekking van
elektronen door de atoomkern, ook wel inductie/inductieve effect
genoemd
Verschil in elektronegativiteit:
∆ EN < 0,4 = covalent
0,4 < ∆ EN < 1,6 = polair covalent
∆ EN > 1,6 = ionogeen
- Aard van een covalente binding: ontstaat door overlapping van twee
orbitalen
Vorming ‘’molecular orbital’’: lager energieniveau
Vorming ‘’anti-bindende orbitaal’’: hoger energieniveau
Lewis dot structuur
Structuurformules met alleen vrije elektronen
- Aantal elektronen in valentieschil berekenen per atoom
- Plaatsen van totaal aantal elektronen en houden aan octetregel: atoom
mag door maximaal 8 elektronen omringd zijn.
- Formele lading = [aantal valentie elektronen van het vrije atoom] -
[helft bindingselektronen] - [aantal niet-bindende elektronen]
Dipoolmoment (µ)
Kwantitatieve & directionele maat voor de polariteit van een molecuul (of
binding). Het hangt af van de vorm van een molecuul en zegt tegelijkertijd
iets erover.
- µ=e∙d
µ dipoolmoment in Debye (D)
e grootte van partiële positieve/negatieve lading
d afstand tussen twee ladingen
Moleculen met dubbele bindingen
- Dieen: verbinding met twee dubbele bindingen
- Polyeen: verbinding met meerdere dubbele bindingen
- Geïsoleerde dubbele binding: dubbele binding is gescheiden door
meerdere enkele bindingen C = C – C – C = C
- Geconjugeerde dubbele binding: dubbele binding is gescheiden door
één enkele binding C = C – C = C – C = C
- Gecumuleerde dubbele binding: dubbele bindingen zitten meteen aan
elkaar C = C = C = C
, Absorptie van licht door dubbele bindingen
Energie van een lichtfoton wordt geabsorbeerd door een elektron. Deze komt
terecht in de aangeslagen toestand. Dat gaat makkelijker als er meer
geconjugeerde dubbele bindingen zijn. Dan is er minder energie nodig en het
vindt plaats bij een grotere golflengte. Dit wordt weergegeven door de wet
van Lambert-Beer:
- A=ℇ×c×l
A absorptie
ℇ extinctiecoëfficiënt in mol L-1 cm -1
c concentratie in mol L-1
l weglengte meetcel
HYBRIDISATIE
Hybridisatietoestanden
- sp drievoudige binding met bindingshoek 180°
- sp2 dubbele binding met bindingshoek 120°
- sp3 enkele binding met bindingshoek 109,5°
Soorten bindingen
- Pi-bindingen: dubbele of drievoudige bindingen in een structuurformule
- Sigma-bindingen: enkele bindingen in een structuurformule
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur susmitadey. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans