Resume
Samenvatting Redox Scheikunde
- Cours
- Type
Samenvatting Chemie Overal 5vwo hoofdstuk 9 Redox
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
quintennieuwhof
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 11 RedoxreactiesElektronenoverdracht
- Redoxreactie is een chemische reactie waarbij elektronen worden overgedragen.
- Bij redox reacties schrijf je vaak geen H3O+, maar H+ omdat dat makkelijker is
- Mg(s) + 2 H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
Reductor Oxidator
Zn(s) → Zn2+ (+ 2 e-) Cu2+ (+ 2 e-) → Cu(s)
Oxideert Reduceert
Oxidatie reactie Reductie reactie
- Reductor + Oxidator → Redox
- In de tweede rij van bovenstaande tabel staan de halfreacties. Wanneer je deze bij elkaar
optelt krijg je de totaalreactie:
Cu2+ + 2 e- → Cu(s)
Zn(s) → Zn2+ + 2 e- +
Cu (aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn (aq)
2+ 2+
- In deze totaalreactie mogen geen elektronen meer staan en de ladingen voor en na de pijl
moeten gelijk zijn. Ook staan alle toestandsaanduidingen in de totaalreactie.
- Je kunt een redoxreactie herkennen door naar de deeltjes te kijken die voor en na de reactie
aanwezig zijn. Als er sprake is van een elektronenoverdracht is het een redoxreactie.
- Hierbij moet je dus opletten bij zouten:
- NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) is geen redoxreactie, want voor en na de pijl staan
dezelfde deeltjes.
- 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s) is wel een redoxreactie, want na de pijl staan er Na+ en
Cl- deeltjes.
Redoxkoppels
- Een onedel metaal is een sterke reductor en een edel metaal is een zwakke reductor.
- Een redoxkoppel is een bij elkaar horen oxidator-reductor paar
- Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion
- Het Ag+-ion is de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom
- De geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor is relatief sterk
- De geconjugeerde oxidator van een heel sterke reductor is relatief zwak
- In Binas tabel 48 staat een groot aantal redoxkoppels
- Bovenaan is oxidator het sterkst, onderaan is de reductor het sterkst.
Stappenplan opstellen van een redoxreactie
Hierbij gebruiken we de opdracht: Geef de vergelijking van de redoxreactie die verloopt als je een
staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride plaatst.
1. Schrijf alle stoffen op in de juiste toestand
Co(s)
CuCl2(s) H→2O
Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq)
H2O(l)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur quintennieuwhof. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79373 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans