Resume
Samenvatting van biomoleculen van alle hoofdstukken H1-H6
- Établissement
- Universiteit Antwerpen (UA)
Samenvatting van biomoleculen van alle hoofdstukken H1-H6. Zeer goed heb dankzij dit document een 16/20 behaald.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 1: Inleiding1. Inleiding
Alle eigenschappen v/h leven worden bepaald dr biomoleculen:
voortplanting, groei, metabolisme, signaaltransductie …
1 Å (angstrom) = 10 000 Gauss
≠ soorten biomoleculen: eiwitten, suikers
(sachariden), nucleïnezuren, vetten (lipiden)
→ meestal in waterig milieu (lichaam)
2. Chemische elementen van levende materie
Primaire elementen C, H, O (94%)
75% lichaamsgewicht is water
Secundaire elementen N, P, S Cl, K, Ca, Mg (6%)
Microbestanddelen Fe, Zn, I
Sporen Mn, Cu, Co, F, Se
3D structuur → belangrijke rol bij biochemische en fysiologische functie v/e biomolecule
vb.: enzymatische reactie (lock and key)
↪ space filling: atomen voorgesteld als bollen (‘ware’ grootte)
↪ ball & stick: atomen voorgesteld als bollen, bindingen als stick
3. Covalente bindingen in biomoleculen
Covalente binding = binding waarbij atomen elektronen gaan delen
Overzicht belangrijke covalente bindingen:
Binding Structuur Voorkomen
Ether Membraanlipiden
Carboxyl ester Triglyceriden
Fosfaat ester Fosfo eiwitten
Fosfo di ester Nucleïnezuren,
fosfolipiden
Amide Polypeptiden
Thio-ester Acetyl-Co enzym A
1
, Thio-ether Methione
4. Niet-covalente interacties in biomoleculen
Zwakke krachten mr grote gezamenlijke som → groot effect op structuur (stabiliteit)
Makkelijk verbreekbaar → nodige flexibiliteit voor functie
1) Dipool interacties
→ bij moleculen met ongelijke verdeling van ladingen
2) Van der Waals krachten
→ intermoleculaire interacties tss neutrale atomen wnr deze dicht bij elkaar
naderen
3) Waterstofbruggen
→ kracht tss elektronenpaar op sterk EN atoom (O, N, F) en naburig H-atoom
4) Zoutbruggen (lading-lading interacties)
→ elektrostatische binding tss 2 tegengesteld geladen atomen (sterke binding)
5) Hydrofobe interacties
→ bij groepen die geen interactie met water aangaan
→ drijvende kracht: minimaliseren contactopp. tss hydrofobe structuren en water
Permanente en geïnduceerde dipool interacties
a) Permanente dipolen
Ongelijke verdeling van hun lading: 1 uiteinde is positiever dan ander uiteinde
Nettolading kan nul zijn (vb.: H2O en CO2)
Dipoolmoment µ: maat voor polariteit v/d molecule
Wordt aangeduid als vector met grootte µ = qx (q = lading; x = afstand)
b) Geïnduceerde dipolen
Moleculen kunnen een dipoolmoment krijgen in elektrisch veld
(vb.: aromatische verbindingen)
Moleculaire afstoting bij extreem kleine afstanden: de van der Waals radius
Atomen omgeven door elektronenwolken → te dicht bij elkaar → afstotende kracht = r-12
Minimumafstand waarop 2 atomen kunnen naderen is de van der Waals radius R
5. Belangrijke functionele groepen in biomoleculen
Naam Functionele groep Voorkomen
Methylgroep Lipiden e.a.
Ethylgroep Lipiden e.a.
Methyleengroep Lipiden e.a.
Hydroxylgroep Bijna alle biomoleculen
2
, Carbonylgroep Aminozuren, eiwitten,
suikers, vetten
Aldehyde keto
Carboxylgroep Suikers
Primair amine Eiwitten, lipiden
Secundair amine Eiwitten, nucleïnezuren
Tertiair amine Eiwitten
Sulfaatgroep ≠ biomoleculen
Fosfaatgroep Nucleïnezuren
Acylgroep Suikers
Hemiacetalgroep Cyclische vormen van
monosachariden
Acetalgroep Disachariden
6. Eigenschappen van water
Alle biomoleculen komen voor in waterige omgeving → water heeft effect op vorm
Water zorgt voor transport van (bio)moleculen naar/van de plaats van
chemische reacties
Water speelt actieve rol bij chemische processen
Fotosynthese: oxidatie van water met vorming van zuurstof
Fysische eigenschappen van water
a) Water is een polaire molecule
O is partieel negatief geladen
H is partieel positief geladen
Elektrostatische interacties zijn cruciaal
Tussen H2O-moleculen ontstaan waterstofbruggen
Elke watermolecule neemt andere oriëntatie aan elke 10-12 s
Structuur ijs door waterstofbruggen → elke watermolecule omgeven dr 4
andere watermoleculen (tetraëder) → open structuur (water zet uit bij bevriezen)
↪ belangrijk voor leven (anders zou bevroren water zinken en nooit meer smelten)
b) Hydrofiele moleculen lossen op in water
3
, Oplosbaarheid product = kan beter interageren met solvent dan met eigen moleculen
Vooral polaire en ionaire moleculen worden opgelost in water = hydrofiel
Apolaire moleculen → oplosbaar in apolaire solventen = hydrofoob
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lemmeslodders. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79202 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans