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Práctica de la obtención de un jabón de tocador (saponificación de grasas).
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Práctica de la obtención de un jabón de tocador (saponificación de grasas).
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ACADEMIA DE QUÍMICA ORGANICALABORATORIO DE QUÍMICA DE LOS GRUPOS FUNCIONALES
“Obtención de un objetivo de tocador
saponificación de grasas”
,La preparación del jabón es una de las más antiguas reacciones químicas conocidas. Durante
siglos la elaboración de jabones fue una tarea casera empleándose para ello cenizas vegetales
y grasas animales o vegetales. Posteriormente se sustituyó la ceniza por álcalis. Las grasas y
aceites son esteres formados por un alcohol más un ácido. Las sustancias grasas se
descomponen al tratarlas con una disolución acuosa de álcalis (sosa sódica o potásica)
produciéndose una reacción química denominada saponificación.
La fabricación de productos químicos por medio de procesos que utilizan grasas y aceites
representa sólo una fracción pequeña de la producción total de compuestos químicos, no
obstante, estos procesos juegan un papel importante y, en algunos casos, indispensable.
Aunque el campo principal de aplicación de las grasas y aceites se encuentra en la industria
alimentaria, desde un punto de vista industrial la principal aplicación de grasas y aceites se
centra en la fabricación de jabones.
Las grasas y aceites se obtienen a partir de fuentes animales y vegetales. Están constituidos
por triglicéridos, que son triésteres de la glicerina (1,2,3-propanotriol) con tres ácidos
carboxílicos denominados ácidos grasos. La mayoría de los triglicéridos son mixtos; es decir,
2 ó 3 de sus ácidos grasos son diferentes. En la Tabla se dan los ácidos grasos más importantes
constituyentes de los triglicéridos.
El jabón es la sal de sodio o de potasio (éster metálico o carboxilato) que deriva de un ácido
graso, aunque pueden utilizarse otros metales.
, La característica principal del jabón es la presencia en la molécula de dos zonas de distinta
polaridad: una hidrófila y otra lipófila (o hidrófoba). La zona hidrófila se localiza en torno al
grupo carboxilo que está fuertemente polarizado y además forma puentes de hidrógeno con
las moléculas de agua. La zona lipófila es muy poco polar y corresponde a la cadena
hidrocarbonada.
Así, debido a su doble carácter hidrófilo-lipófilo las moléculas de jabón poseen la propiedad
de solubilizar moléculas polares y no polares. Además, del hecho de su doble afinidad, las
moléculas de jabón muestran una fuerte tendencia a migrar a las interfases, de forma tal, que
su grupo polar se encuentre dentro del agua y su grupo apolar se encuentre orientado hacia
un medio apolar como el aire o la grasa, tal y como se observa en la figura. Debido a esta
orientación las moléculas de jabón tienen la propiedad de disminuir la tensión superficial en
una interfase aire-agua o grasa-agua; y por ello reciben el nombre de sustancias tensoactivas.
Como consecuencia de esta disminución de la tensión superficial los
jabones tienen las siguientes propiedades:
- poder detergente o capacidad para eliminar la suciedad y la grasa de
una superficie (piel, tejido etc.);
- poder emulgente o capacidad para producir dispersiones coloidales de grasa en medio
acuoso o de agua en medio de grasa;
- poder espumógeno que da lugar a la formación de espuma y
- actividad mojante que hace que el agua impregne una superficie de forma homogénea.
El poder detergente del jabón se debe a que la cadena hidrocarbonada, lipófila, disuelve las
gotas de grasa, responsables de la suciedad, y la parte polar, hidrófila, arrastra las gotas de
grasa, solubilizando el conjunto en agua y arrancando la suciedad de la superficie manchada.
El jabón se obtiene por reacción de grasas animales o de aceites vegetales con una base fuerte
como la sosa, NaOH, o la potasa, KOH, aunque pueden utilizarse otras bases. Este proceso,
que da lugar a la hidrólisis de los grupos éster del triglicérido, recibe el nombre de
saponificación. Como resultado
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