Sumario Preguntas y problemas resueltos de Analisis Cuantitativo
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Course
QUI-2450 Análisis Cuantitativo (QUI2450)
Institution
Universidad Autónoma De Santo Domingo
Aplicación y uso de formulas químicas como: normalidad, Moralidad, %P-P, %P-V, %V-V, %Pureza, g Soluto, Titulación.
Determinación de Concentraciones.
Formulas para titulaciones
Descripción de preparaciones y titulaciones.
patrón primario
Determinación de la masa molar
Peso Equivalente
PREGUNTA Y PROBLEMAS PROPUESTOS – UNIDAD I
1.1 Haga una lista de las unidades S.I. para longitud, masa, tiempo, corriente eléctrica, temperatura
y cantidad de sustancia. Escriba la abreviatura para cada una.
Magnitud Nombre Símbolo
Longitud Metro m
Masa Kilogramo Kg
Tiempo Segundo s
Corriente eléctrica ampere A
Temperatura Kelvin K
Cantidad de sustancia Mol Mol
1.2 El S.I establece magnitud de cantidad de sustancia el mol
1.3 Seleccione la repuesta correcta
Muestreo: C) Es el Procedimiento mediante el cual se obtiene una fracción de muestra
representativa.
1.4 Decir que el cloro esta presente en el agua es una propiedad cualitativa o cuantitativa.
1.5 Durante el año 1980, la emisión promedio de carbono proveniente de la combustión de
combustibles fósiles en la tierra fue de 5.4 peta gramos (Pg) de carbón por año en la forma de
dióxido de carbono (CO2). 1 peta (Pg)= 1015g.
A. ¿Cuántos Kilogramos de carbono se lanzaron a la atmosfera por año?
𝑃𝑔 𝐶
5.4𝑔 = 5.4 𝑥 1015 𝑔 𝐶
𝑎ñ𝑜
1 𝐾𝑔 𝐶
5.4 𝑥 1015 𝑔 𝐶 𝑥 = 5.4 𝑥 1012 𝐾𝑔 𝐶
1000 𝑔 𝐶
B. ¿Cuántos kilogramos de CO2 se lanzaron a la atmosfera por año?
𝐶 = 1𝑥12 = 12 𝑔
44 𝑔 𝐶𝑂2
𝑂 = 2𝑥16 = 32 𝑔 𝑅𝐸 =
𝐶𝑂2 = 44 𝑔/𝑚𝑜𝑙
12 𝑔 𝐶
1000 𝑔 𝐶 44 𝑔 𝐶𝑂2 1 𝐾𝑔 𝐶𝑂2
5.4 𝑥 1012 𝑘𝑔 𝐶 𝑥 𝑥 𝑥 = 1.98𝑥1013 𝐾𝑔 𝐶𝑂2
1 𝐾𝑔 𝐶 12 𝑔 𝐶 1000 𝑔 𝐶𝑂2
C. Una tonelada métrica contiene 1000 Kg. ¿Cuántas toneladas métricas de CO2 se
lanzaron a la atmósfera cada año? Si entonces había 5 billones de personas en el
mundo?
1 𝑇𝑚 𝐶𝑂2
1.98 𝑥 1013 𝐾𝑔 𝐶𝑂2 𝑥 = 1.98 𝑥 1010
1000 𝐾𝑔 𝐶𝑂2
D. ¿Cuántas toneladas de CO2 fueron producidas por persona?
1.98𝑥1010 𝑇𝑚 𝐶𝑂2 1.98𝑥1010 𝑇𝑚 𝐶𝑂2 𝑇𝑚𝐶𝑂2
= 9
= 3.96
5 𝑏𝑖𝑙𝑙𝑜𝑛𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑝𝑒𝑟𝑠𝑜𝑛𝑎𝑠 5𝑥10 𝑝𝑒𝑟𝑠𝑜𝑛𝑎𝑠 𝑃𝑒𝑟𝑠𝑜𝑛𝑎
1.6 En 500 mL hay 0.5 litros.
1𝐿
500 𝑚𝐿 𝑥 = 0.5 𝐿
1000 𝑚𝐿
1.7 En 50 microgramos (µg) hay 0.05 miligramos.
1 𝑚𝑔
50 µ𝑔 𝑥 = 0.05 𝑚𝑔
1,000 µ𝑔
1.8 En 850 mL hay 8.5 decilitros (dL).
1 𝑑𝐿
850 𝑚𝐿 𝑥 = 8.5 𝑑𝐿
100 𝑚𝐿
1.9 ¿Cuántos microgramos (µg) hay en 5000 mg?
1𝑔 1,000,000 µ𝑔
5000 𝑚𝑔 𝑥 𝑥 = 5,000,000 µ𝑔
1000 𝑚𝑔 1𝑔
b) 0.6 g de ZnCl2
𝑍𝑛 = 1𝑥 65.38 = 65.38 𝑚 136.28
𝐶𝑙 = 2 𝑥 35.45 = 70.90 𝑚𝑀 = =
1000 1000
𝑔 𝑔
136.28 𝑍𝑛𝐶𝑙2 = 0.13628 𝑍𝑛𝐶𝑙2
𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑚𝑜𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛𝐶𝑙2
𝑚𝑜𝑙 = 0.6 𝑔 𝑍𝑛𝐶𝑙2 𝑥 = 4.40𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛𝐶𝑙2
136.28 𝑔 𝑍𝑛𝐶𝑙2
1 𝑚𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛𝐶𝑙2
𝑚𝑚𝑜𝑙 = 0.6 𝑔 𝑍𝑛𝐶𝑙2 𝑥 = 4.40 𝑚𝑚𝑜𝑙
0.13628 𝑔 𝑍𝑛𝐶𝑙2
1.13 ¿Cuántos milis moles hay en 50 mL de una solución 0,0506 M de H2SO4?
0.0506 𝑚𝑚𝑜𝑙
50 𝑚𝐿 𝑥 = 2.53 𝑚𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑆𝑂4
1 𝑚𝐿
1.14 Una solución de nitrato de plata (AgNO3) de concentración 200 g/L es equivalente a 200
mg/mL y 200,000,000 microgramos/L.
𝑔 1,000 𝑚𝑔 1𝐿 𝑚𝑔
200 𝑥 𝑥 = 200 AgNO3
𝐿 1𝑔 1,000 𝑚𝐿 𝐿
𝑚𝑔 1,000 µ𝑔 1,000 𝑚𝐿 𝑔
200 𝑥 𝑥 = 200,000,000 µ AgNO3
𝑚𝐿 1 𝑚𝑔 1𝐿 𝐿
1.15 Enumere tres aplicaciones de la quimica Analítica.
En la medicina se determinan las concentraciones en sangre de dióxido de carbona y
oxígeno, fundamentales para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades.
En la agricultura es necesaria para analizar el suelo para conocer sus carencias y
establecer programas de fertilización.
En las industrias de acero, se requiere para ajustar la composición de ciertos elementos
como el carbono el níquel y cromo que determinan sus propiedades mecánicas: fuerza,
dureza, resistencia a la corrosión, ductilidad y maleabilidad.
1.16 Menciones tres parámetros de calidad en un método analítico.
Linealidad
Rango
Exactitud
1.17 Selecciones la respuesta correcta:
Partes por millón (ppm): Microgramos de soluto disueltos en un litro de solución.
1.18 Una muestra de 0.600 g de un mineral se analiza para determinar el contenido de cromo y
se determina que contiene 0.406 mg de Cr O . Expresar la concentración de Cr O en la muestra
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